19．（10分）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

⑴沉淀池中發(fā)生反應的方程式為                                 。

⑵該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學設計裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：

①                                                            。

②                                                            。

Ⅰ

⑶乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試回答：

Ⅱ

①檢查該裝置氣密性的方法為：                                     。

②設滴定管的起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，注射器收集的氣體為V₃mL（標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為          （用含V₁ 、V₂ 、V₃、m的代數(shù)式表示）

⑷丙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：

①你認為植物油的作用是                                 。

②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：

                                 ，                                     。

                                       Ⅲ

20．(12分)某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。

試回答下列問題：

⑴已知6.4 g二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為____________________。

⑵A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量，試劑瓶內(nèi)的藥品是濃硫酸。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嗟�，其目的是______________。

⑶檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是____________________；在實驗過程中此操作不能持續(xù)進行的理由是__________________。

  ⑷若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于________。

  ⑸老師說該實驗裝置設計不完整，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置并在右邊方框中畫出。

21．（11分）某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

I．實驗裝置如下圖所示

⑴硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________________。

⑵當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______                                                         ________________________________________________________________________。

II．實驗裝置如下圖所示：

⑴寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：__________________________________。

⑵實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是                  。

III．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

22．(10分)   

⑴水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

⑵隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”�！盁岜�”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來      (填寫序號)

A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場

⑶在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO₄?H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是       (填分子式或名稱)。石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式              。

⑷火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結(jié)構式是         。

⑸新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反應，使C₆₀得到質(zhì)子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)                            。

23．（10分）有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9種元素，原子序數(shù)依次增大，①～⑥均為短周期元素。

⑴若①、⑤、⑥三種元素在周期表中相對位置如右圖。①與⑤、①與⑥形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則這三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是        。

⑵若下圖中甲、乙、丙、丁、戊均為上述9種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物。

① 若甲是O₂、乙是N₂H₄，置換反應是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為        。

② 若戊為SO₃，則乙可能是        （填化學式）。

⑶若下圖中A是常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E分別是上述9種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。

① 若該置換反應是在高溫下進行的，在工業(yè)上有重要應用價值。物質(zhì)C是一種兩性化合物，則該置換反應的化學方程式為       。

② 若該置換反應是用A作陽極，在B的水溶液中進行電解反應。則反應a中陰極的電極反應式為                   。

24．（13分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。

⑵如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和6molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80% ，則其平衡常數(shù)為_________。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度  

⑶合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法？___________(填編號)。①.過濾   . ②蒸餾    . ③滲析    . ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

⑷可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：________________________________________________。

⑸假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L 的氨水__________mL (用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a(填“大于”“小于”或“等于”)

五．本題包括1小題，共10分

25．（10分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

⑴

⑵苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構簡式為     的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

⑴A的結(jié)構簡式可能為_______________________________________。

⑵反應③、⑤的反應類型分別為_________、_________。

⑶反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構簡式，并注明反應條件）：

__________________________________________________________________。

⑷工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是__________________________________________________________________。

⑸這種香料是具有多種同分異構體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)：①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的結(jié)構簡式。（只寫兩種）_________________________________________。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只選做其中一小題。26題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26．（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結(jié)構式如右圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：

下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1

n(酸)┱n(醇)

1┱5.0

1┱5.5

1┱6.0

1┱6.5

1┱7.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

時間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

溫度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

試回答下列問題

⑴酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：        (選填序號)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

⑵TBC的一種標準譜圖如右，它是       （A、¹H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜）。

⑶TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：       。

⑷檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如右圖轉(zhuǎn)化：

在此轉(zhuǎn)化關系圖中，包括了那幾種類型的反應：     。

A可能的結(jié)構式為：     （寫出其中的兩種）。

27．（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如下圖所示：

⑴A和E所形成的化合物的電子式是        。

⑵A和D的氫化物中，后者沸點較低，

原因是                                。

⑶A和E的化合物晶體中，每個陽離

子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有

           個。

⑷已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22cm³，則A和E組成的

離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）             。

⑸現(xiàn)代原子結(jié)構理論認為，在同一電子層上有s、p、d、f、g、h……等能級，各

能級分別有1、3、5……個軌道。2006年有人預言，126號元素（一種極穩(wěn)定的超重元素）可能與A能形成穩(wěn)定的化合物，按照元素周期律，126號元素應位于周期表第       周期；請根據(jù)元素原子核外電子填充的順序預測，該元素的價電子排布式應為          。

2009屆汕尾市化學畢業(yè)測試題

答題卷

得分情況：

題號

一

二

三

四

五

六

19

20

21

22

23

24

25

得分

題目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題目

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19．（10分） （1）                                                              

（2）① ____________________________                                           

②______________________________________________________________________       

.⑶______________________________________________________________________       

③__________________________                                                  

⑷①                                                                          

②                                                                          

20．(12分)

(1)                                                                          

(2)                                                                          

(3)                                                                          

(4)                                                                          

(5)

                                                                      ；

21．（13分）I．（1）                                                  

（2）                                                                 

II．（1）                                                            

（2）                                                                 

III．                                                                          

22．（9分）（1）                 ；（2）                       

（3）                                                                        

（4）                                                                        

⑸                                                                       

23．（10分）

（1）                ；

（2）                                           ，

                                                          ；

（3）                                        ，                           。

24．（11分）、

(1)                                                   ；

(2) 　　　　             ；           　             ；

(3)            　 ；           　                                     

(4)            　                                    

(5)  　　　　               ；           　                ；

五．本題包括1小題，共10分

25．（10分）

（1）A的結(jié)構簡式可能為_______________________________________。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為______________________、______________________

（3）______________________________________________      ____________________

（4）_____________________________________________     _____   _______________

（5）（只寫兩種）

_________________________________________________          _________________ 

26、（10分）⑴                             。

⑵                                        。

⑶                                                                          

⑷                                      ，                                    

27．（10分）

(1)                。(2)                               ；

 (3)                       。(4)                        。

(5)                      ；                      ；