2．以下符號(hào)正確的是            （    ）

A．2d¹                  B．3f⁷               C．6s³                     D．7p²

3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是                               （    ）

A．1s、2p、3d、4s           B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p           D．4p、3d、4s、3p

4．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是                         (     )

A．  K  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     B．  Mg²⁺  1s²2s²2p⁶

C．  F^-  1s²2s²2p⁵             D．  Br  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

5．某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是   （    ）

A．4s¹     B．4s²4p¹        C．4s²4p³        D．3s²3p⁶3d⁵

6．下列說(shuō)法中正確的是：

A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小

B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

7． 下列按電負(fù)性減小順序排列的是                                        (     )

A . K、Na、Li      B． As、P、N     C． N、O、F     D． O、S、Se

8．金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的(     )

A．Li  Na  K     B．Na  Mg  Al     C．Li  Be  Mg     D．Li  Na  Mg

9．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是　A．　      B．

C．          D．

10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是

A．CO₂           B．N₂O           C．H₂O          D．CH₄

11．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是           （    ）

A．NH₄NO₃    B．NaOH　　C．H₂SO₄      D．H₂O

12．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是（）

A．易導(dǎo)熱   B．容易導(dǎo)電   C．延展性好    D．密度大小

13．下列敘述正確的是                                                  (       )

A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

D．氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。

14．下列性質(zhì)中，能充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是                         (     )

A．具有較高的熔點(diǎn)           B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C．可溶于水                 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

15．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是      (     )

A．H₂        B．Cl₂         C． NaH             D．HF

16．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs⁺周?chē)�的Cl^－個(gè)數(shù)是

　A．6        B． 8       C． 9        D． 11

17．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為    （     ）

A                B                C                  D

18．下列大小關(guān)系正確的是                          （     ）

A．熔點(diǎn)：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸點(diǎn)：CO₂>NaCl

19．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （       ）

A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

20． A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是                           (     )

A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦

第二卷   共90分

21．（6分）試用電子式表示下列過(guò)程

（1）MgCl₂ ：________________________________________________________________

（2）Br₂：   ________________________________________________________________

（3）H₂O：  ________________________________________________________________

22．（10分）用“>”、“<”、“=”填空

（1）第一電離能：P_________S；

（2）酸性：H₃PO₄ _______ H₂SO₄；

（3）穩(wěn)定性：H₂O______H₂S_______H₂Se；

（4）微粒半徑：S^2－____Cl^―______K⁺；S____S^2－

（5）堿性：KOH_________NaOH________Al(OH)₃；

（6）元素的電負(fù)性：S_____Cl。

23．（8分）組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

24．（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是________， D是________，E是_________。

（2）寫(xiě)出B元素原子的軌道表示式______________________________________。

（3）寫(xiě)出C元素原子的電子排布式_________________________。

（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________。

（5）寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式______________________

25．（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題：

        A．兩性金屬       B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體

  （1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____________性越強(qiáng)。

  （2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。

  （3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素；

       當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素（n≠1）；

       當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。

26．（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是______（填字母代號(hào)）。

（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________。

②表中Y可能為以上13種元素中的      （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式是   ________和_________     。

（3）寫(xiě)出元素e的電子排布式____________________。

（4）以上13種元素中，       （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于________區(qū)、__________區(qū)

27．（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫(xiě)出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請(qǐng)寫(xiě)出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：

_____________________________________________________________

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是_______________        _____        ___             。

28．（6分）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式：

 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為，，和)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比

福州高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試