20090414

13．(洛陽(yáng)二模)已知的二元酸溶液的，則下列說(shuō)法中正確的是C

A．在、兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的、兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在溶液中一定有：

9．（商丘二模）下列說(shuō)法正確的是D

A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)等體積混合，所得

溶液的pH一定大于或等于7。

B．在相同溫度下，濃度均為0．1mol?L^－1的(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂和(NH₄) ₂SO₄溶液中的NH₄⁺物質(zhì)的量濃度都相同。

C．在pH<7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0．4mol?L^－1鹽酸與0．1mol?L^－1的NaAlO₂等體積混合，所得溶液中：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在溶液中一定有：

13．(商丘期末)下列比較中，正確的是D

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂  ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄

c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①>②>③>④

D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c (Na⁺) ＋ c(H⁺) ＝ c (CH₃COO^－) ＋ c (OH^－)

16．(商丘期末)在室溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是B

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：

       C(B⁺)＞c(A^―)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

9．(商丘一模)下列判斷不正確的是         C                                               

A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性       

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，則c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

11．（六市大聯(lián)考）下列各溶液中，微料的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是B

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH₃C00^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．已知酸性HF>CH₃COOH,  則pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)―c(F^-)]=[c(K⁺)―c(CH₃COO^-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b

D．c(NH4⁺)相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

C(NH₄Cl)<c[（NH₄）₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]

8、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是D

A．焊接時(shí)用NH₄Cl溶液除銹     

B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液

C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)₃膠體

D．生活中電解食鹽水制取消毒液

10．（省示范性高中2月調(diào)研）常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。則a、b正確的答案組合是B

A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001　  C．5；0.0005     D．5；0.001

10．（鄭州一中開(kāi)封高中洛陽(yáng)一高信陽(yáng)高中聯(lián)考）25℃ 時(shí)，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于7。下列說(shuō)法不正確的是B

A．HA 為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液�?dǎo)電能力增強(qiáng)

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A^-）＝c（NH₄⁺）+ c (B⁺) D．升高混合溶液溫度，其 pH 更小

9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是D

A．室溫時(shí)，10 mL 0.02mol?L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11

B．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol?L^-1

C．10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

 c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．（羅山高中月考）下列說(shuō)法正確的是A

 A．將25 ℃純水加熱至95℃時(shí)，增大

B．pH＝12的Na₂CO₃溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中所有的離子濃度均降低

C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14

D．0.1 mol.L^－1酸HA與0.1 mo1.L^－1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則

c(Na⁺)＝c(A^―)+c(HA)＝0.1 mo1.L^―1

5．(開(kāi)封調(diào)研)在一定條件下，0．1mol?L^－1的NH₄Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中離子濃度存在如下等式關(guān)系：c()＋c(OH^－)＝c(Cl^－)＋c(H^＋)。則下列敘述正確的是B

A．混合溶液的pH＞7            B．混合溶液中：c()＝c(Cl^－)

C．混合溶液呈酸性              D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L^－1

6．(洛陽(yáng)一模)在新制的氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，下列說(shuō)法正確的是C

A．pH增大，Cl^-濃度減小                 B．pH減小，Cl^-濃度增大

C．pH增大，HClO濃度增大            D．pH減小， HClO濃度減小

9．(洛陽(yáng)一模)下列敘述正確的是C

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH^- 濃度和NH₃?H₂O濃度之比增大

12、(周口期末)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是D

A、NaHS0₃和NaHC0₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na⁺)=C(HR0₃^-)+C(R0₃^2-)

B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

    C(Na⁺)<C(C1^-)<C(CH₃COOH)

C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

三種溶液中C(NH₄⁺)：①<③<②

D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

12．(駐馬店二模)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c(NH₄)₂SO₄>c(NH₄HSO₄)>c(NH₄C1)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

C．pH=6的純水：c(H⁺)>c(OH^一)

D．1．0mol／LNa₂CO₃溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)

13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：

①物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；③A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸．由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ B ）

A、BACD            B、BCAD         C、DACB           D、CDAB

11．(平頂山調(diào)研)在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是C

A．c(K^＋)+c(A^－)＝c(H^＋)+c(OH^－)      B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．混合后溶液的體積≤20mL        D．混合后溶液的體積≥20mL

5．(省示范性高中聯(lián)考)分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（ D   ）

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．只有①                    B．只有②和④         C．只有①和③      D．只有②和③

7．(省示范性高中聯(lián)考)下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  A  ）

A．同濃度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的順序是：①>③>②

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：

        c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

7．(省示范性高中聯(lián)考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列有關(guān)對(duì)鹽水解性質(zhì)的利用描述中不正確的是  (    A   )        A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多類(lèi)疾病    B．無(wú)法利用Na₂S、AlCl₃制備Al₂S₃

C．金屬焊接中，可用NH₄Cl溶液作除銹劑

D．利用加熱煮沸的方法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺

18．（駐馬店二模）(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

 18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

14．(省示范性高中聯(lián)考)(15分) 溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H⁺)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)，

c(Cl^―)-c(M⁺)=_____________mol/L，c(H⁺)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________。

14(每空3分)  (1)> (2)9.9×10^―7、1×10^―8 (3)<、c(Cl^―)>c(NH₄)>c(H⁺)>c(OH^－)

16．(鄭州一模)（8分）請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高溫度時(shí)，水的pH將           。

（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值將          。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來(lái)的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m     n。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則

c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

16．（8分）（1）減�。�2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分）

26．（六市大聯(lián)考）（本題共2小題，14分）

I．（4分）完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是     （填序號(hào)）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是              .

(4)加熱④，溶液中的c(OH^-)的變化有甲乙兩種猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究證明

甲：c(OH^-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH^-)減小

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：                                                              

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=

      mol/L.

26．（14分）Ⅰ.（1）Fe₂O₃     H₂O （2分）

（2）CO₂   OH ^-  H₂O（2分）

Ⅱ（1）①③（2分）

（4）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，乙猜想正確；如顏色變深，甲猜想正確。（答案合理即給分）（2分）

（5）10^―12（2分）