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    C．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

    D．混合后，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

14．(平頂山調(diào)研)在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是C

A．Cl₂┱H₂＝1    B．Cl₂┱H₂＜1     C．Cl₂┱H₂≥1        D．Cl₂┱H₂≤1

16. (平頂山調(diào)研)有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為 （  C  ）

①物質(zhì)的量之比為2∶1              ②物質(zhì)的量之比為3∶1

③質(zhì)量之比為2∶1                  ④質(zhì)量之比為4∶1

A．①③           B．②③               C．①④               D．②④

11．(南陽期中)相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₁，密度為ρ₁g?cm^-3，濃度為amol?L^-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₂，密度為ρ₂ g?cm^-3，濃度為bmol?L^-1，若2a=b,ω₂<2ω₁,ρ₁與ρ₂的大小關(guān)系是（   C    ）

A． ρ₁=ρ₂           B． ρ₁>ρ₂          C．ρ₁<ρ₂          D．無法比較

12．(南陽期中)某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物與鹽酸反應(yīng)并進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9．2g

15．7g

27．6g

V(CO₂)(標(biāo)況)

2．24L

3．36L

3．36L

則下列分析推理中不正確的是（    D    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol?L^-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D． 15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

11．(省示范性高中聯(lián)考)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為 A

A．2.8mol                   B．2.6mol              C．2.4mol              D．0.8mol

12．(省示范性高中聯(lián)考)現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2┱3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為B

A．16.8g www.ks5 u.coB．8.4g              C．5.6g            D．2.8g

12．(省示范性高中聯(lián)考)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 C

A．9.6g               B．6.4g              C．3.2g          D．4.8g

25．(洛陽一模)（10分）過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。

（3）為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋                 

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                。

25．（1）Fe+ H₂SO₄= FeSO₄₊ H₂ ↑ （2分）

FeSO₄ +(NH₄)₂SO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（2分）

（2）解：設(shè)生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

       H₂SO₄~FeSO₄ ~ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

        1 mol                1 mol

      15×3×10^-3 mol           x mol

                   x=0.045

      生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O的質(zhì)量為：0.045 mol×392 g/mol=17.64 g（2分）

（3）①5、1、8、1、5、4 H₂O（2分）  ②83.33%。（2分）

27.(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)（15分）石灰石的主要成份是CaCO₃，此外還含有少量的SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等。測定石灰石中鈣、鋁含量的方法如下：

取mg的粉末狀樣品溶于過量的鹽酸并過濾，得濾液及不溶物A，用鹽酸洗滌A，將洗滌液與濾液合并之，再將合并后的溶液平均分成B、C兩等份。

（1）石灰石中鈣含量的測定：

向B中加入過量的草酸銨溶液，再用適量的氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.5，此時溶液中的Ca²⁺轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，經(jīng)過濾、洗凈，用過量的稀硫酸溶解沉淀，再用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定生成的草酸，終點時耗去KMnO₄溶液bmL.

滴定反應(yīng)為：H₂C₂O₄+MnO₄^－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。

①配平上述反應(yīng)后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)是__________。

②生成草酸鈣的離子方程式是____________________ _________________。

③石灰石中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Ca）=         （用含m、a、b的代數(shù)式表示）。

（2）石灰石中鋁含量的測定：

向C中加入過量的D溶液并過濾，得濾液及不溶物，用D溶液洗滌不溶物，將洗滌液與濾液合并，向合并后的溶液中通入過量的無色、無氣味的氣體E，得白色沉淀F，經(jīng)過濾、洗滌、充分灼燒、冷卻，最終所提固體的質(zhì)量為cg。

①D的化學(xué)式是______。

②通入氣體E生成白色沉淀F的離子方程式是_________。

③石灰石中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A_l）=____________（用含m、c的代數(shù)式表示）。

27、（1）①6  ②Ca²⁺+C₂O₄^2－====CaC₂O₄↓     ③×100%

（2）①NaOH   ②CO₂+AlO₂+2H₂O====HCO₃^－+Al(OH)₃↓     ③×100%

22．（洛陽調(diào)研）（6分）近期“問題奶粉”引起了人們的極大關(guān)注。 其問題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺為純白色晶體，無味，密度1.573 g／cm³ (16 ℃)。常壓下熔點為354 ℃（分解），快速加熱升華，升華溫度為300 ℃；微溶于冷水，易溶于熱水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。

（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的環(huán)狀物，則三聚氰胺的含氮量為           。

（2）三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外層均達(dá)8個電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為              ；

（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500 g、蛋白質(zhì)含量為6%的假奶粉中摻入              g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”（小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字）。

22．（每空2分，共6分）

（1）66.7%   （2）                    （3）11.75

21．(鄭州一模)（10分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，反應(yīng)均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                   ；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O （M=392g/mol）的質(zhì)量為      g，配制時所需要的定量儀器是              。

（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

21．（10分）

（1）6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²⁺＋5SO₂↑＋6Mn²⁺＋14H₂O （2分）     6（1分）  

（2）19.6（2分）    500 mL容量瓶和天平（1分）

（3）設(shè)Cu₂S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y

與Cu₂S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO₄的物質(zhì)的量：