北京市海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習
化 學 試 題
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分�？荚嚂r間120分鐘。答題時請將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。請將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
本卷共15道小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 （ ）
A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內(nèi)作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染
2．下列說法正確的是 （ ）
A．電解質(zhì)溶液導電屬于物理變化
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應
3．下列實驗能達到預期目的的是 （ ）
A．通過電泳實驗證明膠體帶電
B．通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體
C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
4．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ）
A．次氯酸的電子式：
B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3- + H2O
H3O++ CO32-－
5．下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）
混合物
非電解質(zhì)
堿
酸式鹽
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福爾馬林
苯
Cu2(OH)2CO3
明礬
C
膽礬
SO2
純堿
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性鉀
NaHSO4
6．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式為：
關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是 （ ）
A．難溶于水 B．屬于芳香烴
C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應 D．在一定條件下能生成高分子化合物
7．下列排列順序正確的是 （ ）
①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4
②熱穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
③原子半徑：Na>Mg>O
④還原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤
8．有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是 （ ）
A．將坩堝直接放在三角架上進行加熱
B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結(jié)果偏低
C．加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結(jié)果偏高
D．實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量
9．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是 （ ）
A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等
B．
C．
D．常溫常壓下，
10．對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s) 
pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是 （ ）
A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
11．有關(guān)下列表述 （ ）
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A．都不正確 B．只有①③⑤正確 C．只有②④⑤正確 D．只有①②⑥正確
12．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O 
H2S↑＋2OH－
B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32－ ＋ 2 H＋＝ H2O ＋ CO2↑
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝CaCO3↓+2HClO
D．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
13．下列表述正確的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
14．下列說法正確的是 （ ）
A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B．向足量飽和石灰水中加入
C．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低
D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為 （ ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
16．（共4分）
某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是_________________。
17．（共10分）
元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
。
（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 ，其分子是（填“極性”或“非極性”） 分子；
A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式） 。
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）
。
a
b
c
d
圖1
（4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式
表明元素M、R的非金屬性強弱：
。
（5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖2所
示，“1”所代表物質(zhì)的化學式是 ，
“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型
是 。
圖2
18．(共6分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、
②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、
⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）
19．（共5分）
在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g)+n B(g) EMBED ChemWindow.Document p C(g)+q D(g)。
（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分
含量與時間的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，
該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。
（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均
相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、
D的物質(zhì)的量均為1 mol。
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D
1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、
“不變”或“無法確定”） 。
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，
則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。
20．（共8分）A和R在一定條件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為G，且G在標準狀況下密度為
圖5
（1）A中所含官能團的名稱為 ；①的反應類型為 。
（2）②的化學反應方程式為 。
M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式 。
（3）與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體還有5種，它們是：
、 
、 
_________ _、 。
21．（共6分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
圖6
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學
方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：
。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗
數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?u>下表中的空白： 圖7
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
22．（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為 。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號） 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生
（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8 圖9
①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。
23．（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。
第Ⅰ卷（選擇題 每題3分，共45分）
1―5BCBDD 6―10BACDC 11―15ADCCA
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
說明：1． 合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數(shù)
2． 若化學方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，不寫可逆符號扣1分，不得負分。若化學方程式1分，不寫條件或不配平不得分，
3．除標注外，其余每空1分。不出現(xiàn)0.5分。
16．（共4分）
（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0.004 mol （沒單位不給分）
（3）SO42－、I2、ClO－
17．（共10分）
（1） Na （2） S2― >Cl―
（3）極性共價鍵，
非極性分子
NH
（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后無“↓”給分）（2分）
（5）Cl2 ， 原子晶體
18．（共6分）
（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)
（4）＞ 9：2（2分）
19．（共5分, 每空1分）
（1）n （2）＞ ＞ （3）①增大 ②不變
20．（共8分，方程式2分，其余每空1分）
（1）羥基、酯化反應（或取代反應）
（2）2CH3CH2OH+O2 催化劑 EMBED ChemWindow.Document 2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2 EMBED ChemWindow.Document CH3COOH+Cu2O+2H2O（“Cu2O” 后有“↓”給分）
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