18．（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

   （1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

   （2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得

        熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量

        稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

        你認為該方案合理嗎？為什么？                                    

                                                                  。

   （3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺

        和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

        2 Fe₂O₃ + C           4FeO+CO₂↑。

        實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。

        該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用

        氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該

        小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。

        當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。

19．（10分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2―離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

   （1）C元素的原子結構示意圖                        。

   （2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。

   （3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                 。

   （4）A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應放出標

        準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程

        式                                   。

   （5）A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生

        成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是                        。

   （6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體

        全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復原，須向溶液中加入           （填

        化學式）。

20．（8分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

  （1）寫出反應②的化學方程式                                  。

  （2）反應④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                。

  （3）反應⑥的離子方程式是                               。

  （4）實驗室中保存I的方法是                              。

21．（12分）

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）       2C（g）達到

       平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此

       溫度下該反應的平衡常數(shù)K=         。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都

  減少1mol，此時，容器的容積為          ，該反應的濃度商Q=       。此時，平衡

          移動（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（Hg₂Cl₂）和氯化鋁（AlCl₃）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

   （1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分

        步電離，寫出其第一步電離的方程式                            。

        氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl₂，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式                    。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式                         。

   （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲

        得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）

【選做部分】

       共2個題，考生從中選擇1個作答。

選做[物質(zhì)結構與性質(zhì)]（10分）

       下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

    請回答下列問題：

   （1）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子的質(zhì)量最小的分子中，含  鍵；

        元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為             。

   （2）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間

        構型為                  。

   （3）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為       。

   （4）②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）             。

   （5）元素⑨的價電子排布式為              。

選做[有機化學基礎]（10分）

       有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，通過一定條件可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，C是一種有機溶劑，F(xiàn)是一種塑料，H是一種抗凍劑，H與D具有相同的碳原子數(shù)，且與D同類別，1molH燃燒后生成2mol二氧化碳。

    試回答：

   （1）A的結構簡式是                    ，

        E→F的反應類型                 。

   （2）寫出下列反應的化學方程式

        ①B→C                           

        ②G→H                           

   （3）C有多種同分異構體，寫出一種既能水解又

        能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體的結構簡

        式                             ，其名稱

        是                         。