2008-2009學(xué)年度泰安市寧陽一中第一學(xué)期高二期中考試學(xué)科網(wǎng)
化學(xué)(理科)試卷學(xué)科網(wǎng)
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅰ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時間90分鐘。學(xué)科網(wǎng)
第Ⅰ卷(選擇題 共50分)學(xué)科網(wǎng)
一、選擇題:(本題包括10個小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個選項符合題意。)學(xué)科網(wǎng)
1.下列說法中正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置學(xué)科網(wǎng)
B.原電池中電子流出的一極是正極,該極發(fā)生氧化反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
C.原電池的兩極均發(fā)生氧化――還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
D.原電池工作時,陽離子向正極移動學(xué)科網(wǎng)
2.吸熱反應(yīng)一定是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) B.釋放能量學(xué)科網(wǎng)
C.儲存能量 D.反應(yīng)需要加熱學(xué)科網(wǎng)
3.熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示的意義是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.分子的個數(shù) B.原子的個數(shù) C.物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)
4.下列關(guān)于△H(焓變)的說法正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)科網(wǎng)
B.△H<0時,反應(yīng)吸收熱量:△H>0時,反應(yīng)放出熱量學(xué)科網(wǎng)
C.熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)有關(guān)學(xué)科網(wǎng)
D.△H的值不可以通過實驗測得學(xué)科網(wǎng)
5.不能作為判斷反應(yīng)2NO+O22NO2達到平衡的標(biāo)志的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比為2:1:2學(xué)科網(wǎng)
B.反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化學(xué)科網(wǎng)
C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)
6、已知
C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.51KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
C(金剛石)+O2(g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
據(jù)此判斷,下列說法正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)
C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)
D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)
7.100mL2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,同時還不影響生成氫氣的量,下列措施可行的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴CuSO4溶液學(xué)科網(wǎng)
C.加入適量的蒸餾水 D.加入適量氯化鈉學(xué)科網(wǎng)
8.燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中有NaCl),過一段時間后,表面會有紅棕色的銹斑,下列表示整個過程可能發(fā)生的變化中不正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.2H2O+O2+4e=4OH B.Fe-3e=Fe3+學(xué)科網(wǎng)
C.Fe2++2OH=Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3學(xué)科網(wǎng)
9.用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)Cu2+濃度降至一半時停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4?5H2O學(xué)科網(wǎng)
10.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液學(xué)科網(wǎng)
C.Pt和AgNO3溶液 D.Cu和AgNO3溶液學(xué)科網(wǎng)
二、選擇題(本題包括10個小題,每個小題3分,共30分,每小題有一個或兩個選項符合題意,若正確答案只有一個時,多選該題為0分;若正確答案為兩個時,只選一個且正確得1分,選兩個且都正確得3分,但只要選錯一個,該題就為0分)學(xué)科網(wǎng)
11.下列說法正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
B.任何放熱反應(yīng),在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
C.反應(yīng)物和生成物分別所具有的總能量決定了放熱還是吸熱學(xué)科網(wǎng)
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱)也能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
12.下列對熵的說法不正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.體系的有序性越高,其熵的值就越低學(xué)科網(wǎng)
B.自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大 學(xué)科網(wǎng)
C.對同一種物質(zhì)來說,氣態(tài)時熵值最大學(xué)科網(wǎng)
D.冰融化的過程是熵減小的過程學(xué)科網(wǎng)
13.對于一個可逆反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g),在一定溫度下達到平衡時,其平衡常數(shù)的表達式正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A. B. C. D.學(xué)科網(wǎng)
14.在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L學(xué)科網(wǎng)
D.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L學(xué)科網(wǎng)
15.已知在101KPa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H(298K)=+242KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H(298K)=-484KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H(298K)=+242KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(298K)=+484KJ/mol學(xué)科網(wǎng)
16.在某密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+2B(g)
A.40% B.50% C.60% D.70%學(xué)科網(wǎng)
17、某體積可變的密閉容器,盛有體積比為2:3的N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若維持溫度和壓強不變,當(dāng)達到平衡時,容器的體積為V,其中NH3的體積占20%,下列說法正確的是( )學(xué)科網(wǎng)
A.原混合氣體的體積為1.2V B.原混合氣體的體積為1.1V學(xué)科網(wǎng)
C.反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V D.達到平衡時,消耗H2體積為0.3V學(xué)科網(wǎng)
18.反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g),達到平衡時溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示,圖中P1>P2,軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù),據(jù)此判斷 ( )學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.a(chǎn)>b學(xué)科網(wǎng)
C.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.a(chǎn)<b學(xué)科網(wǎng)
19.可逆反應(yīng):3X(g)3Y(?)+Z(?) △H>0隨溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有減小的趨勢,則下列判斷正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.Y和Z可能都是固體 B.若Z為固體,則Y一定是氣體學(xué)科網(wǎng)
C.Y和Z一定都是氣體 D.Y和Z可能都是氣體學(xué)科網(wǎng)
20.體積相同的甲、乙兩個容器,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡,該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.無法判斷學(xué)科網(wǎng)
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)學(xué)科網(wǎng)
三、(本題4個小題,共23分)學(xué)科網(wǎng)
21.(4分)阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池,該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。學(xué)科網(wǎng)
(1)此電池突出的優(yōu)點是:把_________能直接轉(zhuǎn)化為_________能,而不經(jīng)過其它形式能的轉(zhuǎn)化,從環(huán)境保護角度來說,還有_____________________。學(xué)科網(wǎng)
(2)有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________學(xué)科網(wǎng)
A.此電池能夠發(fā)出藍色的火焰學(xué)科網(wǎng)
B.氫氣為正極、氧氣為負(fù)極學(xué)科網(wǎng)
C.工作時,電解質(zhì)溶液的PH不斷增大學(xué)科網(wǎng)
D.兩個電極的反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e==4OH學(xué)科網(wǎng)
負(fù)極:2H2+4OH-4e==4H2O學(xué)科網(wǎng)
22.(4分)某溫度時,在
學(xué)科網(wǎng)
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________學(xué)科網(wǎng)
(2)前兩分鐘內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________學(xué)科網(wǎng)
23.(9分)下圖是一個原電池與電解池同時工作的例子,在其裝置圖標(biāo)明電極的電子的流向。學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
寫出四個電極的電極反應(yīng)式及各級反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型學(xué)科網(wǎng)
電極名稱
電極反應(yīng)式
電極反應(yīng)類型
正極
負(fù)極
陽極
陰極
24.(6分)如有圖所示,試管中放一根鐵釘,鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中,數(shù)天后觀察,根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題:學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
(1)導(dǎo)管中液柱左邊下降,右邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為:學(xué)科網(wǎng)
正極:_________________________、負(fù)極:________________________學(xué)科網(wǎng)
(2)導(dǎo)管中液柱右邊下降,左邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
正極:__________________________、負(fù)極:_______________________
四、(本小題包括2個小題,共18分)
25.(11分)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,有人設(shè)計了用電解法制備純凈的Fe(OH)2的方案,根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題:(已知,兩電極的材料分別為石墨和鐵)
(1)電極材料的選擇,陽極:_________________、陰極:____________________
電極反應(yīng)式:(假若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液)
陽極:__________________________、陰極:______________________________
(2)電解液的選擇,可以是(填編號)_____________
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)做該實驗時,最好在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層苯,其作用為_______________________
在加苯之前, 對溶液做如何簡單處理?_________________________________________
其目的是_________________________________________________________________。
(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是______________
A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源的電壓
C.適當(dāng)減小兩電極的距離 D.適當(dāng)降低電解液的濃度
26.(7分)已知在763K 3.04×104KPa時,用CO和H2為原料合成甲醇CH3OH,存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時,對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響,完成下列各題。
(1)設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系,并用y=f(a?m)的函數(shù)表達式表示出來_________________
(2)將表中的已知數(shù)據(jù)代入表達式中,把計算結(jié)果填入空格中
m
a
y
1
0.25
2
0.45
3
19.35%
(3)根據(jù)表中韻數(shù)據(jù),判斷用CO和H2合成甲醇時,的最焦體積比是少?______________ 并簡述其依據(jù): ________________________________________________。
五、(本小題包括2個小題,共9分)
27.(3分)將A物質(zhì)投入密閉容器中進行以下反應(yīng):
28.(6分)對反應(yīng):CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H(298K)=178.3KJ/mol
△S(298K)=169.6J/(mol?K)假定反應(yīng)焓變和熵變都不隨溫度變化,通過計算說明碳酸鈣分解的最低溫度。(要求:寫出具體的計算步驟,否則不得分)
2008-2009學(xué)年度泰安市寧陽第一學(xué)期高二期中考試
選擇題答案:
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21.每個空1分:化學(xué)能 電能 不會污染環(huán)境 0
22.每個空2分:3X+Y2Z (不寫可逆號扣1分)
0.05mol?L?min (不寫單位或?qū)戝e單位不得分)
23.
每個空1分(電荷不守恒的扣2分)
電極名稱
電極反應(yīng)式
電極反應(yīng)類型
正極
2Cu2++4e=2Cu
還原反應(yīng)
負(fù)極
2Zn-4e=2Zn2+
氧化反應(yīng)
陽極
4OH-4e=O2↑+2H2O
氧化反應(yīng)
陰極
4H++4e=2H2↑
還原反應(yīng)
24.每個空1分:
(1)強酸性(不注明“強”的不得分) 2H++2e=H2↑ Fe-2e=Fe2+
(2)中性或弱酸性(答不全不得分) O2+4e+2H2O==4OH 2Fe-4e==2Fe2+
(兩個電極反應(yīng)式的電荷不守恒不得分)
四、共18分
25.(1)每個空1分:鐵(Fe) 石墨(其它答案不得分)
Fe-2e+2OH=Fe(OH)2↓ 2H++2e=H2↑
(2)B C (選對一個得1分,選對2個得2分,選錯一個得0分)
(3)每個空1分:隔絕空氣,防止生成的氫氧亞化鐵被氧化 加熱煮沸 排出溶液中的空氣(氧氣)
(4)B C (選對一個得1分,選對2個得2分,選錯一個得0分)
26.
(表中每個空1分)
m
a
y
1
0.25
16.67%
2
0.45
21.43%
3
0.56
19.35%
2:1 (1分)
由表中的數(shù)據(jù)可知,開始m增大時,y也隨之增大;當(dāng)m>2時,m增大時,y又隨之減小,m=2時,y為最大值 (2分)
五、共9分
27.(3分)2:3:1
28.解:△S(298K)=169.6J/(mol?K)=0.1696KJ/(mol?K)…………(1分)
△G=AH(298K)-T?△S(298K)…………………………………(1分)
=178.3KJ/mol-T×0.1696KJ/(mol?K)<0……………(1分)
故:T>178.3KJ/mol÷0.1696KJ/(mol?K)=1051.3K…………(1分)
所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………(2分)
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