1、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子。在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

 A．                     B．  C．  D．

2、某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50％，則分子中碳原子的個數(shù)最多為

A．4      B．5       C．6       D．7

3、化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是

A      B      C      D 

4、用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是

A  FeO    B  Fe₂O₃    C  CuO    D  Cu₂O

5、某有機物的蒸氣,完全燃燒時需要三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳,該有機物可能是

(A)C₂H_4O    (B)C₂H₅OH           (C)CH₃CHO          (D)CH₃COOH

6、由C、H、O組成的化合物8.80毫克,完全燃燒后得到CO₂22.0毫克,H₂O10.8毫克.該化合物的實驗式是

(A)C₅H₆O         (B)C₅H₁₂  (C)C₅H₁₂O₂           (D)C₅H₁₂O

7、某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是

A．甲醇       B．乙醇        C．乙醛       D．甲醇和丙三醇的混合物

8、在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

9、在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O₂體積分數(shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分數(shù)可能是

A．0.43                 B．0.48                 C．0.49                   D．0.52

10、有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1為

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

11、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol?L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol?L^-1,則c(K⁺)為：A．0.15 mol?L^-1       B．0.2 mol?L^-1      C．0.3 mol?L^-1       D．0.4 mol?L^-1

12、濃度為0.50mol?L^－1的某金屬陽離子M^n＋的溶液10.00mL，與0.40mol?L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于

A．1                     　　　B．2             　　　　　C．3    　　　　　　D．4

13、在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是

A  6.72L    B  7.84L    C  10.08L    D  13.44L

14、某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A  0.37mol    B  0.63mol    C  0.74mol    D  1.5mol

15、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關系為

A  a＝b    B  a＝2b    C  2a＝b    D  a＝5b

16、設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為P，則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       （　�。�

A．      B．      C．   D．

17、將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
         A、                                  B、
         C、                   D、

18、固體A 在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D,若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H₂的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是  

A  30g?mol^-1    B  60g?mol^-1     C  90g?mol^-1     D  120g?mol^-1

19、某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

A  30%    B  ×100%    C  26.5%    D  ×100％

20、甲、乙、丙三種不同濃度的稀H₂SO₄，分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO₃和K₂CO₃剛好反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比應是     

A  1：1：1    B  3：1：2     C  6：3：2     D  18：3：4       

21、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定

   條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

 　　A．1：2：3   B．3：2：1    C．6：3：1　D．6：3：2

22、用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是
(A)3:2:2　　　　　　(B)1:2:3　　　　　　(C)1:3:3　　　　　(D)3:1:1
23、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1┱2┱3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．1┱2┱3  　　　B．1┱6┱9       　　　　C．1┱3┱3   　　　　D．1┱3┱6

24、使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是

(A)9:4:1         (B)3:2:1            (C)6:3:2              (D)9:3:1

25、密度為0.91克/厘米³的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分數(shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為---------------------( )
         A.等于12.5%           B.大于12.5%        C.小于12.5%        D.無法確定

26、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9┱22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A  23┱9    B   32┱9    C   46┱9    D   16┱9

27、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
         A、鋅               B、鐵                   C、鋁                   D、鎂

28、兩種金屬的混和粉末15克,跟足量鹽酸充分反應時,恰好得到 物的是

(A)Mg和Ag    (B)Cu和Zn        (C)Al和Fe        (D) Fe和Al

29、b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為

    A．     B．     C．    D．

30、稱取兩份鋁粉,第一份加足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(在同溫同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

(A)1:2        (B)1:3            (C)3:2                   (D)1:1

31、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe^３+和Fe²⁺濃度相等.則已反應的

  Fe³⁺和未反應的Fe^３+的物質(zhì)的量之比是    
　 (A)2:3　(B)3:2　 (C)1:2　　(D)1:1

32、某500mL溶液中含0.1molFe^2＋、0.2molFe^3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe^3＋完全還原后，溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）

A  0.4mol/L    B  0.6mol/L    C  0.8mol/L    D  1.0mol/L

33、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol?L^-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol?L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％           B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％          D．[(8b－8c)／a]×100％

34、一定條件下,將等體積NO和O₂ 的混和氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的

(A)         (B)            (C)             (D)    

35、一定體積的ＫＭｎＯ₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ?Ｌ^－1的ＮａＯＨ溶液中和相同質(zhì)量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的體積恰好為ＫＭｎＯ₄溶液的3倍，則ＫＭｎＯ₄溶液的濃度（mol?L^-1）為

提示：①Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

Ａ．0.008889              Ｂ．0.08000          Ｃ．0.1200           Ｄ．0.2400

四、有關混合物的計算

36、a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄   的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7     B．7 ：1       C．7 ：8       D．8 ：7

37、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na₂O                    B．Na₂O₂                    C．Na₂O和Na₂O₂                     D．Na₂O₂和NaO₂

38、CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L^－1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO

A  16.0 g　   　　B  19.2 g     C   24.0 g　　　　D  30.6 g

39、某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是  (   )

A．1:1                  B．1:2                  C．1: 3                 D．1:4

40、用1升0.1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO₂所得溶液中的和的摩爾濃度之比約為：(A)1:3　　　 (B)2:1　　　　(C)2:3　　　　(D)3:2

五、有關方法技巧（守恒法、差量法、十字交叉法、極端假設法等）

41、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

42、將m₁g鋅加到m₂g20%HCl溶液中去，反應結果共放出nL氫氣（在標準狀況下），則被還原去的HCl的物質(zhì)的量是

A  m₁/65mol       B  5m₂/36.5mol    C  m₂/36.5mol    D  n/11.2mol

43、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

44、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g     B.8.51g       C.8.26g      D.7.04g

45、將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol?L^-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是  (   )  

 A．43.2g                   B． 46.8g                    C． 53.6g                    D． 63.8g

46、一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質(zhì)的量可能為                                （    ）

       A．0.04mol              B．0.05mol              C．0.06mol              D．0.07mol

47、R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則的值是

A   1        B  2         C  3         D  4

48、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl₂完全轉化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉化成

A．S^2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO₃^2－　　　　D．SO₄^2－

49、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A  1┱1    B  2┱1    C  1┱2    D  2┱3

50、在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A．＋4            　　　　B．＋5            　　　C．＋6      　　　　　D．＋7

51、38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是     [ ].
(A)1.0×10^-3摩爾　(B)1.6×10^-3摩爾   (C)2.2×10^-3摩爾　(D)2.0×10^-3摩爾

52、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

A.70%          B.52.4%          C.47.6%        D.30%

53、將aL NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH₃的體積分數(shù)是

A      B      C      D 

六、有關基本概念基礎理論的計算（氧化還原相關計算、化學平衡相關計算、pH相關計算、電化學相關計算等）

54、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol/L                                 B．0.017mol/L

C．0.05mol/L                                 D．0.50mol/L

55、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強酸與強堿的體積比是
         A、11：1          B、9：1        C、1：11              D、1：9

56、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9      B．10       C．11       D．12

57、把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是：
(A)0.5mol/L　　　　(B)0.1 mol/L　　　　(C)0.05 mol/L　　　　　(D)1 mol/L

58、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121KJ，且氧氣中1mol

O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463KJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A、920KJ     B、557KJ     C、436KJ      D、188KJ

59、已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH= ―348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH= ―31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．―317.3kJ/mol        B．―379.3kJ/mol        C．―332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol

60、電解100mL含      c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

A.0.10mol/LAg⁺                                B.0.02mol/L Zn²⁺

C.0.20mol/L Cu²⁺                               D.0.20mol/L Pb²⁺

61、以惰性電極電解含０．０２ｍｏｌCu（NO₃）₂和０．０２ｍｏｌAgNO₃的混合溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.0100 mol，則陰極上析出金屬的質(zhì)量為

A．2.80 g                 B．1.28 g                  C．2.16 g                  D．3.44g

62、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2 PbSO₄ + 2H₂O今若制得Cl₂  0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(　　)

(A)0.025mol　　　　(B)0.050 mol　　　　(C)0.10 mol　　　　(D)0.20 mol

63、用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為

64、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后．向所得溶液中加入，恰好恢復到電解前的濃度和。則電解過程中轉移電子的總物質(zhì)的量為

A．              B．              C．              D．

65、將同濃度、等體積的AgNO₃、NaCl、K₂SO₄三種溶液，同時倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混合后，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（   ）

A．35.5∶108                 B．16∶137               C．8∶1                    D．108∶35.5

1――5ABABB  6――10DDCAD  11――15CADDC  16――20DDCCB  21――25DCBDC  26――30DCBCD31――35ACACB36――40BCCBA41――45DDABB46――50ABDBB51――55CAACB56――60CCCAC61――65ACCBC