2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題五―― 選擇題專題

1、（2007全國(guó)）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合   B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合   D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

【答案】C

2、（2007全國(guó)）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

【答案】C

3、（2007全國(guó)）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)   C．降低溫度和增大壓強(qiáng)    D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

【答案】 A

4、（2007全國(guó)）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0                                          【答案】C

5、（2007北京）在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

        ① K＋、Cl－、NO3－、S2－   ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

        ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③                          B．③⑤                            C．③④                           D．②⑤       【答案】B

6、（2007北京）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                【答案】A

7、（2007北京）有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①      B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②                 【答案】C

8、（2007上海）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A  純堿溶液去油污  B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹  C 加熱氯化鐵溶液顏色變深  D 濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

9、（2007上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A  相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同    B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5  D  兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

【答案】B

10、（2007上海）可用右圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是

A  銅和稀硝酸制一氧化氮    B  銅和濃硝酸制二氧化氮

C  鋅和稀硫酸制氫氣        D  氧化鈣和濃氨水制氨氣       【答案】B  

【解析】A 、一氧化氮不能用排空氣法收集    C、氫氣不能用向上排空氣法收集

        D、氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空氣法收集

11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量燒堿溶液    B  升高溫度    C  加少量冰醋酸    D  加水   【答案】B D

12、（2007天津）25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低  D．將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

13、(2007重慶) 用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A  白醋中滴入石蕊試液呈紅色      B  白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C  蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出    D  pH試紙顯示白醋的pH值為2-3【答案】D

14、(2007重慶) 用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O  、NaCl等溶液，按所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（   ）

A、①NaCl  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④H2SO4   

B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl

C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH   ④NaCl   

D、①NaCl  ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

【答案】D

【解析】此題考查離子反應(yīng)，首先①只可能有兩種情況，因銀離子能與硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氨水都生成沉淀，因而應(yīng)先讓其與氯化鈉沉淀，，在反應(yīng)的第三步中，沉淀能繼續(xù)與③反應(yīng)，則該沉淀中可能有氫氧化鋁，則②為氨水③為氫氧化鈉④為硫酸。

15、（2007四川）10．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL.                    【答案】 A

16、（2007四川）在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)        B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)        D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

【答案】 D

17、（2007四川）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g)    CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2     B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2  D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

【答案】B

18、（2007廣東）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是

A  酸堿指示劑    B  pH計(jì)    C  精密pH試紙    D  廣泛pH試紙               【答案】B

19、（2007廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A  若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙    B  該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C  該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D  生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移              【答案】C

20、（2007廣東）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A  1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B  1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)          【答案】 A D

21、（2007廣東）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度          B．鋁條的表面積     C．溶液的溫度    D．加少量Na2SO4  【答案】  D

22、（2007廣東）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)      B．鋁不能與氯氣反應(yīng)

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿      D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)        【答案】C

23、（2007廣東）下列說法正確的是

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素                  B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具    D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

【答案】  D

24、（2007海南）下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性     B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

【答案】C

25、（2007海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A．氯化銨溶液    B．氫氧化鈉溶液    C．碳酸鉀溶液    D．飽和石灰水                 【答案】A

26、（2007寧夏）a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4   的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7                        B．7 ：1                          C．7 ：8                         D．8 ：7     【答案】B

27、（2007寧夏）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7%                       B．20.0%                         C．80.0%                         D．83.3%      【答案】A

28、（2007山東）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na2CO3溶液        Ｂ．NH4HCO3溶液   Ｃ．NaHCO3溶液      Ｄ．NaHSO4溶液          【答案】C

29、（2006全國(guó)）反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A  低溫、低壓    B  低溫、高壓    C  高溫、高壓    D  高溫、低壓            【答案】C

30、（2006全國(guó)）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A  水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B  水的離了積不變、pH不變、呈中性

C  水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D  水的離子積變大、pH變小、呈中性

【答案】 D

31、（2006全國(guó)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A  氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B  澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C  碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D  氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－                            【答案】 D

32、（2006上海）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是   ①FeCl2  ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl

A  只有①②③    B  只有②③    C  只有①③④    D  全部                    【答案】 D

33、（2006上海）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A  反應(yīng)速率：兩者相同                   B  消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C  反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深   D  反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B                                                    

34、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液      B  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液     D  pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

【答案】B D

35、（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A  上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2      B  上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C  實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)   D  實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

【答案】 A

36、（2006北京）將aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是

A      B      C      D                           

【答案】C

37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

A  ①③    B  ②③    C  ①④    D  ②④                                    【答案】 D

38、（2006天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A  常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B  將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C  中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D  常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大                  【答案】 D

39、（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列敘述正確的是

A  加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B  當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動(dòng)        D  平衡后加入X，X的轉(zhuǎn)化率增大            【答案】B

40、（2006重慶）下列做法正確的是        

A  將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中       B  用鑷子取出白磷并置于水中切割

C  把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?nbsp;     D  氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣

【答案】B

41、（2006重慶）．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A  ③①④②⑥⑤    B  ①③⑥④②⑤    C  ③②①⑥④⑤D  ⑤⑥②④①③

【答案】 A

42、（2006重慶）已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A  通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)        B  X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C  降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小      D  增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】C

43、（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是

A  反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s）

B  反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C  反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D  反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

44、（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A  含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B  c(H＋)＝1×10―13mol?L―1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C  含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D  含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－                               【答案】 A

45、（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A  2mol?L－1 H2SO4溶液   B  18mol?L－1 H2SO4溶液   C 6mol?L－1 KOH溶液   D 3mol?L－1 HNO3溶液

【答案】 A

46、（2006廣東）合成氧工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

400℃、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A  點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大   B  點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C  點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣

D  其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大    【答案】 A D


同步練習(xí)冊(cè)答案