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孝感高中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試

高二化學(xué)

命題人：劉培惠

1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共110分，考試時(shí)間120分鐘。

2．請(qǐng)將第I卷選擇題答案涂在答題卡上，第II卷答案直接寫在試卷上。

3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1；N：14；C：12；Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：64；Zn：65。

第I卷(選擇題，共50分)

(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1―10題20分，11―20題30分)

1．汽車尾氣在光照下分解時(shí)，即開始化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列方程式表示：

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在此過程中，是催化劑

B．在此過程中，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C．此過程的總反應(yīng)方程式為：

D．光化學(xué)煙霧能引起人的呼吸功能嚴(yán)重障礙

2．砷為第四周期第VA族元素，根椐它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以有－3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱

D．砷的還原性比磷弱

3．在合成氨反應(yīng)：中，經(jīng)過一段時(shí)間，濃度增加了，在此段時(shí)間內(nèi)用表示反應(yīng)速率為，則這段時(shí)間為

A． B． C． D．2

4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是

A．合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高的產(chǎn)率

B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率

5．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A． B． C． D．酒精

6．用一定量的水稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

7．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于 B．等于

C．小于 D．等于

8．用鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

9．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是

A．從合成塔出來的混合氣體，其中只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，、是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

10．正常人體的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化成而引起中毒，服用維生素C可以解毒。下列說法正確的是

A．維生素C可將氧化成 B．維生素C的還原性比強(qiáng)

C．維生素C在解毒的過程中被還原 D．亞硝酸鈉被氧化

11．某溶液能與片作用產(chǎn)生，則溶液中可能大量共存的離子組合是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

12．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑I：A、B的起始濃度均為；途徑II：C、D的起始濃度分別為。下列敘述正確的是

A．I、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同

B．I 、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

C．達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率

D．達(dá)到平衡時(shí)，I途徑混合氣體的密度與II途徑混合氣體的密度相等

13．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：“凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿�！苯裼邢铝形镔|(zhì)：①②③④⑤⑥（以上均在水溶液中）。其中既可看成是酸，又可看成是堿的是

A．只有① B．只有③ C．只有③⑤ D．只有③⑤⑥

14．反應(yīng)：，在四種不同情況下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)最快的是

A． B．

C． D．

15．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是

A．

B．

C．

D．

16．時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是

A．12 B．13 C．14 D．15

17．圖示的曲線是表示其他條件一定時(shí)，(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)

18．已知在100mL硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液中，各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為，則此溶液最多可溶解鐵粉

A．5．6g B．11.2g C．33.6g D．10.6g

19．向一定量、的混合物中加入的溶液，反應(yīng)完成后生成NO1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),再向反應(yīng)后溶液中加入溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入溶液的體積最少是

A．450mL B．500mL C．400mL D．不能確定

20．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，

D．稀釋前，

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

21．（6分）某可溶性離子化合物的化學(xué)式為：。

（1）寫出溶于水中的電離方程式 ;

（2）若測(cè)得該鹽溶液的pH=3，水解離子方程式為。

（3）若測(cè)得該鹽溶液的pH=11，水解離子方程式為。

22．（10分）A―I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________________________________________________;

⑥___________________________________________________________________。

（2）寫出反應(yīng)的離子方程式

②___________________________________________________________________;

⑦_(dá)__________________________________________________________________。

（3）若反應(yīng)③中有36克I參加反應(yīng)，則需要轉(zhuǎn)移____________mol電子。

23．（12分）某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________________。

（3）停止反應(yīng)，等B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中的操作方法：________________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟I中通入的作用是______________________________________________。

②步驟II從稀溶液中得到晶體的主要操作包括：____________

______________________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）

______________________________________________________________________。

24．（12分）在一定溫度下，有a、鹽酸，b、硫酸，c、醋酸三種酸（用a、b、c填空）：

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是______________________。

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和的能力由大到小的順序是

_______________________________________________________________________。

（3）若三者相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

______________________________________________________________________。

（4）當(dāng)三者相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序是_____________________________________________________。

（5）當(dāng)相同，體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________。

（6）將相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，由大到小的順序是

______________________________________________________________________。

25．（10分）時(shí)，將和氣體通入容積2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：，2時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了，并測(cè)得C的濃度為。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________________。

（2）___________。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入，在時(shí)，達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為__________。

（4）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是___________(填字母)。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加 D．均減少

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入A和，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_____________(填字母)。

A．2molC

B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC

D．6molA和2molB

26．(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有。據(jù)此回答下列問題。

（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為

_______________。

（2）乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有、又含有離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為）范圍是__________________________________________。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里、、三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示______(填“”、“”或“”)的物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在圖所示中畫出這三種離子中的另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

期中化學(xué)答案（手寫稿）

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