2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物

1. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

    ①用化學(xué)符號填空：

B的結(jié)構(gòu)式       ，C的電子式       。

②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                   。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。

①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               。

②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                                   。

③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

④丁的元素符號是       ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點       （填“高”或“低”）。

2．(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（  D  ）

A．2mol          B．1 mol         C．0.5mol          D．0.25mol

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃  ；    

NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl  ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                         ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案

（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；   

（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；   

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可） 

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH₃的體積(V)的關(guān)系正確的是 （A）                                               

5．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤     

A．硫酸銅溶液      B．鹽酸              C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

6．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是 （C）                                

A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極

D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時，應(yīng)先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

7．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是          （C） 

A．稀硝酸      B．稀鹽酸      C．硝酸銅     D．氫氧化鈉

8．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol?L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol?L^－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據(jù)氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO₃)=（2分）

9．（16分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

① 當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是                                  。D裝置的作用是                               。

② 為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

                                                   。

③ 加熱前必須進行的操作是                         。

（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

① 燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）             。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ 　）→（ �。�→（ 　）→（ �。�；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                               。

答案

（1）① 驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物（3分）；防止空氣中的水進入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗（2分）。

② 控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)�燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）（3分）；檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈（2分）。

（2）① O₂、NH₃（2分）。   ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量紅棕色氣體出現(xiàn)（2分）。

10．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考) (6分) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH₃溶于1L水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ，若該溶液的密度為a g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為         （用含a的式子表示），將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，需要4mol/L的鹽酸的體積是         。

答案

． (1) 20.32%  (2)11.95a mol/L  (3)3.75 L  （各2分）

11.鋅與很稀的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　�。�。

A．2 mol        B．1 mol         C．0.5 mol        D．0.25 mol

12.下圖甲是舊教材中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對課本演示實驗作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置，

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（2）和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點是            ，  丙裝置除了具有乙的優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是                    。

（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾          ，再打開     彈簧夾。當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c全部關(guān)閉，并把試管②置于100℃的沸水中，下列情況不變的是           （填字母代號）。

A、顏色  B、平均摩爾質(zhì)量C、質(zhì)量   D、壓強   E、密度

（4）為了驗證NO₂與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進人試管②的操作是：    ， 

試管②中的NO₂和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是      （氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算且不考慮實驗過程中NO₂的損失）。

答案（1）Cu+4HNO₃（濃）===Cu(NO₃)+2NO₂↑+2H₂O

（2）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時進行，隨時停止。

（3）C；a、b；C、E

（4）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開

13．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) （A）

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同                                                   

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

    D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相

14、在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液   [　B　]

A．含有和，無，可能有

B．含，不含、，可能有

C．含和，不含，可能有

D．含，不含和，可能有

15．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是（A）

A．酸雨          B．光化學(xué)煙霧        C．臭氧層空洞        D．溫室效應(yīng)

16、FeS₂與HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂和HNO₃的物質(zhì)的量之比是

1∶  8，則HNO₃的還原產(chǎn)物是（    ）

A．NO₂          B．NO          C．N₂O           D．N₂O₃

17.將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：(C )

    A.9                     B.16                 C.20              25D.

18．14.2g69%的濃HNO₃（密度為1.42g/cm³）與10mL 15.5mol/L HNO₃的濃度相比(AB )

A．是同一濃度的不同表示方法        B．?dāng)?shù)值不同，也能換算為相同值

C．不同濃度的兩種硝酸溶液          D．無法比較其大小