2009屆高三化學各地月考試題匯編：電化學（1）

1．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

2．用惰性電極電解100mL4mol ?L^-1的CuSO₄溶液，一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺濃度為（設溶液的體積不變，反應前后均為標準狀況）（ C   ）

A、2．7 mol? L^-1  B、3 mol? L^-1  C、4 mol? L^-1  D、1 mol? L

3．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電

解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（    D  ）

    A．當電池負極消耗氣體時，電解池陰極有氣體生成

    B．電解池的陽極反應式為：4OH­^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

    C．電解后，不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中不變；電解池中溶液變大

4．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（  C   ）

    A．裝置①中陽極上析出紅色固體       B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

5．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

則下列說法正確的是：(AD   )

A．放電時：電子流動方向由B經導線流向A

B．放電時：正極反應是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

6．化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是（  C   ）

A．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO₂的轉化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

7.如下圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

⑴電源電極X名稱為______      _。

⑵電極反應：

A陽極：　　　　　　　　　　　　　　

陰極：　　　　　　　　　　 　　　

B 陽極：　　　　　　　　　　　        　

陰極　　　　　　　　　　　       　

C陽極：　　　　　　　　　　         

陰極：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL。（設電解前后無體積變化）則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為__________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設前后體無體積變化）

8．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (8分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C

   為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

   (1)電源A的a為        極(2分)；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：               

          (2分)，

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應為：

                  (2分)，槽中盛放的電鍍液可以是            (2分)。

                   湖南師大附中化學(附中版) ―44

答案．(1)正   (2)      

(3)      ZnSO₄溶液或ZnC1₂溶液

9．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質)配制的食鹽水，以下說法正確的是 

A．a是電解池的正極             B．a電極上發(fā)生還原反應

C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)     D．b電極上有黃綠色氣體產生   

10．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯

    中形成的，以下電池的總反應方程式為：，下列敘述中正確的是   

    A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

    C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₄

    D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為2：1

11．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．0100 mol，則陰極上析出Cu的質量為  

    A．0．64 g    B．1．28 g    C． 2．56 g    D．5．12 g

12．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。

上述電池工作時，有關說法正確的是(   A  )

A 鋁罐將逐漸被腐蝕  

B 碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O₂+4e^－=2O^2－

C 炭棒應與玩具電機的負極相連

D 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

13．圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是  ( A )                                                   

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO₄

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO₃

D

銅

石墨

負極

CuCl₂

14．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是( D )

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應   B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產生       D.a點是負極，b點是正極

15.下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是( D )

    A．產生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．電極反應式：

    ①中陽極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑   

    ②中負極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

16．(12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同

時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為                                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                             �！�

②Y電極上的電極反應式為                                                 ，

檢驗該電極反應產物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

　  ①X電極的材料是           ，電極反應式是                              。

　 ②Y電極的材料是            ，電極反應式是                             。

　（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.
                       
①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                              

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

答案

⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑   放出氣體，溶液變紅。

  ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑    把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。

⑵①純銅 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu         ②粗銅Cu - 2e ^- = Cu²⁺   

17．（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

化合物

甲

乙

丙

丁

戊

己

化學式

A₂C

A₂C₂

B₂A₂

D₂C₂

A₂E

DF

回答下列問題

（1）化合物丙的電子式為                。

化合物丁存在的化學鍵類型是                   。

   （2）化合物甲的沸點比戊           （填“高”或“低”），原因是                

   （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂­，使乙完全反應，發(fā)生轉移的電子數目為

            個。

   （4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學方程式                                              

   （5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的混合溶液，陽極、陰極反應的電極

方程式為：

答案.  （1）丙的電子式H:C  C: H（2分） 離子鍵、非極性共價鍵（2分）

   （2）高（2分） 水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵（2分）

   （3）0.2?N_A或1.204×10²³（2分）

   （4）C₂H_2（g）+O_2（g）→H₂O_（l）+2CO_2（g）；△H=－1294.8kJ?mol^―1（2分）

18.（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

____________________________________________                                。

（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________             。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應的金屬是____   __(寫元素名稱)，

② 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二

者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                                                                                                               。

答案．

（1）

   （2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

   （3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

   （4）① 銅     Cu²⁺ + 2e^- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

19.采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當的離子組成電解質，并對其溶液進行電解（少寫多寫均扣分）。

 （1）若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質的化學式為                  ；

 （2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質的化學式為                ；

 （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質的化學式為             。

答案.（1） H₂SO₄ 、HNO₃  、Ba（NO₃）₂

（2）CuSO₄  、Cu（NO₃）₂  

（3）  HCl、BaCl₂    

20.如下圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

⑴電源電極X名稱為______      _。

⑵電極反應：

A陽極：　　　　　　　　　　　　　　

陰極：　　　　　　　　　　 　　　

B 陽極：　　　　　　　　　　　        　

陰極　　　　　　　　　　　       　

C陽極：　　　　　　　　　　         

陰極：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL。（設電解前后無體積變化）則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為__________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設前后體無體積變化）

21.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是(A )

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

22.下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是       （  A ）

a電極

b電極

x電極

Z溶液

（A）

鋅

石墨

負極

CuSO₄

（B）

石墨

石墨

負極

NaOH

（C）

銀

鐵

正極

AgNO₃

（D）

銅

石墨

負極

CuCl₂

23.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是（ D  ）

A．1∶2∶3   B.3∶2∶1  C.6∶3∶1   D.6∶3∶2

24.如右圖，以惰性電極材料為電極進行電解，

在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質的量

比例關系正確的是：（  C ）

A、1：1：1：1            B、2：2：1：1           

C、2：2：4：1            D、1：2：2：4

25．有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由LiAlCl₄溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為：8Li +3SOCl₂==6LiCl +Li₂SO₃ +2S，下列有關敘述正確的是( D )

   A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

   B．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

   C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

   D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4 ：1

26．關于下圖所示的裝置說法正確的是(CD　)。

　　B．Mg是負極，電極反應式為：Mg-====

　　C．Al是負極，電極反應式為：Al＋-====＋

　　D．內電路中電流方向是Al→Mg

27．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是

地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內

質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元

素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

　　(1)從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數比之為1∶1的化合物，請寫出兩種

原子數之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。

　　(2)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：

________________________________________。        

　　(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離

子方程式：________________________________。

　　(4)用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH

　　溶液中，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池的電極反應方程式：負極：

________________________；正極：________________________。

　答案

　　(1)　(2分)

　　(2)＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋　(2分)

　　(3)＋====↑＋　(2分)

　　(4)＋-====　(2分)　＋＋====　(2分)

28.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

  該電池負極發(fā)生的反應是( C)

  A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^-      B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)

  C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e^-           D.O_2(g)+2H₂O₍₁₎+4e^-=4OH^-