2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

氧化還原反應(yīng)

1. (杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)（8分）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

  答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)         

(4)1∶4。

2．下列關(guān)于反應(yīng)類型的關(guān)系正確的是�。–）　　　　　　　　　　                  

3．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（A）

A.R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B.X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

 C.Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D.Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

4.(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （A   ）          

A．5∶3             B．5∶4            C．1∶1            D．3∶5

5．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)下列敘述中，正確的是 （ D  ）                                              

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

6．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固

體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)��?/p>

濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得

到深紫色的針狀KMnO₄。

 請(qǐng)回答：   

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                 (2分)；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  (2分)；

(3)若用2．5g軟錳礦(含MnO₂80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是                                                               (2分)；

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0．165g，恰好與0．335g鈍Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該

KMnO₄的純度。

答案．(1)

(2)

(3) 根據(jù)(1)和(2)中的兩個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：

3MnO₂                 2KMnO₄

       3×87                   2×158

       2．5g×80％             m(KMnO₄)

m(KMnO₄)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g(2分)

(4)

(5) 根據(jù)(4)中的化學(xué)方程式：

2KMnO₄                    5Na₂ C₂O₄

      2×158                      5×134

      m(KMnO₄)                  0．335g

m(KMnO₄)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g

   KMnO₄純度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％(4分)

7．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)下列敘述正確的是  

    A．復(fù)分解反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)

    B．只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

    C．有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子

    D．離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

8．(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( C )

      A．                                       B．

      C．                                     D．

9．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)U(鈾)是重要的核工業(yè)原料，常見化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下分解： UO₂(NO₃)₂→U_XO_Y＋NO₂↑＋O₂↑。在600K時(shí)，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價(jià)是（B）       

A．+4              B．+6             C．+4和+6            D．0

10．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是( A )

A  上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B  上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C  實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D  實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

11. R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子｡又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是( B )

     A、1              B、2              C、3              D、4

12．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：

    2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；下列說法正確的是( C )

    A．KClO₃在反應(yīng)中失去電子          B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

    C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化           D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

13．常溫下，在下列溶液中一定能存在的離子組是( C )

A. 撒入鋁粉能產(chǎn)生H₂ 的溶液中：Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^-

B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 的水溶液中：H⁺ 、NO₃^- 、K⁺

C. c(H⁺)/c(OH^-) = 10^-10的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^- 、Br^-

D. 水電離產(chǎn)生的c(OH^-) = 10^-10ml/L 的溶液中：NH₄⁺ 、K⁺ 、ClO^-

14．（10分）近年來，我國對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管

常伴有大量物質(zhì)――碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�法提純。其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：

 C +   K₂Cr₂O₇  +   H₂SO₄（�。�→   CO₂+   K₂SO₄+   Cr₂(SO₄)₃+         

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是                。

（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是          

     A 酸性          B 氧化性          C 吸水性           D 脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

答案.(每空2分)(1).3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O.

   (2) K₂Cr₂O₇    CO₂   (3).A  (4).6.02х10²³

15．(09山東濰坊高三檢測(cè))工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO₄可分兩步進(jìn)行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔后通入O₂：

2MnO₂+4KOH+O₂         2K₂MnO₄+2H₂O；②電解錳酸鉀溶液：

2K₂MnO₄+2H₂O               2KMnO₄+H₂↑+2KOH。

下列敘述正確的是                                                                                           （  D  ）

       A．在反應(yīng)②中K₂MnO₄作氧化劑

       B．每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子

       C．第②步電解時(shí)，陰極周圍溶液的pH減小

       D．第②步電解時(shí)，KMnO₄在陽極區(qū)生成

16．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（4分）過氧化氫（H₂O₂）俗名雙氧水，醫(yī)療上用作外科消毒劑。

（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液的紅色褪去，主要原因是雙氧水具有      （選字母）性。（選擇：A．氧化性    B．還原性    C．酸性）

（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出         （選字母）性。（選擇：A．氧化性    B．還原性     C．酸性）

（3）久置的油畫，白色部位（PbSO₄）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

答案（1）A （1分）     （2）B （1分）     （3）PbS + 4H₂O₂ ＝ PbSO₄ +4H₂O

17．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（B）

A．2 ：1              B．1 ：2               C．5 ：3           D．3 ：5

18．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)發(fā)射“神舟六號(hào)”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C₂H₈N₂，燃燒時(shí)所用的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有N₂、CO₂和H₂O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（A）

A．1∶2                      B．2∶1                      C．3∶4                      D．4∶3

19．在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(CD  )

A、1：6          B、6：1        C、1：5            D、5：1

20.（原創(chuàng)）xR²⁺+yH⁺+O₂  mR³⁺+nH₂O中，對(duì)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是(C )

A、m=4，R²⁺是氧化劑                            B、2m=y，R³⁺是氧化劑

C、m=4，R²⁺是還原劑                           D、m=，R³⁺是還原劑

21.已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂，H₂S＋I(xiàn)₂=2HI＋S，下列敘述正確的是( A)

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、還原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                        D、還原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

22.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法正確的是( A)

A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移                    B、是否有元素的化合價(jià)變化

C、是否有氧元素參加                        D、是否有原子重新組合

23.下列說法正確的是　(C )

A、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)       

B、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

C、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 

D、沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

24．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(D )

    A、N₂O+4H₂==2NH₃+H₂O

    B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

    C、I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D、4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     

25．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄     2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

下列說法正確的是( A  )

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子                     B．ClO₂ 是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原                       D．1 mol KClO₃ 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

26．“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是(C　)。

　　A．氯水　　　　 B．濃鹽酸　　　C．雙氧水　　　 D．硝酸

27．已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe³⁺＞ I

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)試驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉Kl試紙變藍(lán)

D．實(shí)試驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

28．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（　　�。�

A．KClO₃(加MnO₂催化劑，加熱)          B．KMnO₄(加熱)

C．H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化劑)         D．HgO(加熱)

29．下列敘述正確的是( B)

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

C．溶于水后能電離出H^＋的化合物都是酸

D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示

30.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(B )                 

       I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

       A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂                          B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂                          D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

31．①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④亞硫酸鈉， 1mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說法正確的是( C)

A．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子

C．質(zhì)量增加的情況是①>③>④>②

D．質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④

32、（10分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng)式為：

__C+__K₂Cr₂O₇ +__H₂SO₄ →__CO₂+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃ +__ H₂O

(1)    配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(2)    上述反應(yīng)中氧化劑是______   __(填化學(xué)式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符號(hào))。

(3)    H₂SO₄ 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填選項(xiàng)編號(hào))

(A) 氧化性   (B) 氧化性和酸性   (C)酸性  (D)還原性和酸性

(4) 若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____      ____L。

 答案

（2）K₂Cr₂O₇（2分），  C（2分）   （3）C  （2分）   （4）4.48L（2分）

33．（8分）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。

⑴該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：             （填序號(hào)）。

A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

⑵該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：              →                。

⑶寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：

                                                                        。

⑷如果上述反應(yīng)中有6.72L（S.P.T.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

(5)H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為         ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是                      。

答案．⑴  C      （1分）

⑵ MnO₄^- → Mn²⁺        （1分）

⑶2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O +5O₂↑  （2分，未配平的扣1分）

⑷ 0.6         （2分）

(5)KHCO₃（1分）H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性（1分）