1．2008年初，南方經歷了50年一遇的大雪災，導致交通中斷，電網大面積癱瘓。為了打通京珠高速，有關部門在京珠高速上撒下了數(shù)千噸融雪劑幫助破冰除雪，恢復交通。融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作“化冰鹽”。它的優(yōu)點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。下列說法中不正確的是

  A．通過在熔融狀態(tài)下能否導電來證明CaCl₂是否為離子化合物

  B．CaCl₂通常用作干燥劑，但是不能干燥NH₃

  C．電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

  D．“化冰鹽"可以替代食鹽來作調味劑，氯鹽類融雪劑不會造成地下水污染

2．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾是因為他在表面化學所作的研究。以下事實或現(xiàn)象與表面化學無密切關系的是

A．配制FeCl₃ 溶液時將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋   

B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe₃O₄和H₂   

C．用明礬來凈水 

D．熔化的鋁不易滴落下來

3．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的3價砷。下列說法正確的是          

A．在該反應中維生素C作催化劑   

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價砷

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用  

D．上述反應中維生素作氧化劑

4．對經常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進行歸納可以形成相應規(guī)律，但客觀事物有時也會有違背普遍規(guī)律的現(xiàn)象，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學發(fā)展的內在動力。下列事實與相關規(guī)律不相吻合并有其內在原因的是

    A．Cs是很活潑的金屬                  B．I₂易溶于四氯化碳

C．HF在標準狀況下是液體              D．Cl在第三周期中原子半徑最小

5．下列有關工業(yè)生產的敘述不正確的是：

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉化為SO₃時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的C1₂進入陰極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極減少的質量比陰極增加的質量小

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l N_A

C．2.24 L(標準狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A

7．雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃?3FeO?Fe₂O₃           B．可表示為Y₃O₅?Fe₃O₄?Fe₂O₃

C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價        D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

8．Al(OH)₃難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al^3＋物質的量濃度(mol/L)和OH^－物質的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.9×10^－33，就會析出Al(OH)₃沉淀，則0.10 mol/L AlCl₃不產生沉淀的最大OH^－物質的量濃度(mol/L)為

A．1.9×10^－33        B．2.7×10^－11       C．8.7×10^－8       D．1.2× 10^－11

9．質量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol?L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為ｂ mol?L^－1，則a與ｂ的關系正確的是   

A.ｂ＝2a            B.a ＝2ｂ?         C.ｂ＜2a           D.ｂ＞2a  

10．對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．平衡時，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立        

B．關系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)總成立

C．用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數(shù)值中，v_正(H₂O)最大

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

11．下列離子方程式中正確的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：   Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄²­^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：     NH₄⁺ + OH‑ = NH₃↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：       Al³⁺+4NH₃?H₂O = AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水： 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

12．下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是 

A．由水電離出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH₄^＋

C．pH＝7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^－、HCO₃^－、K^＋

D．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

13．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ?mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝-1 160 kJ?mol^一1。

下列正確的選項是

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )  △H＝-867 kJ?mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑／nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價

+1

+2

+3

+6、－2

+2

－2

+1

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

15．下列各組物質中，不是按          （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

選項

A

B

C

D

a

Fe

SiO₂

Al(OH)₃

HNO₃

b

FeCl₃

Na₂SiO₃

NaAlO₂

NO

c

FeCl₂

H₂SiO₃

Al₂O₃

NO₂

16．對于反應N₂O₄(g)  2NO₂(g)在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)ψ(NO₂)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是

A．A、C兩點的正反應速率的關系為 v(A)＜v (C)  

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C．維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C 所   需時間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到 達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁ 。

17．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

C．a mol?L^-1 HCN溶液與b mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

18．某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是

A．陽極區(qū)酸性增強

B．陰極區(qū)電極反應式為：2H⁺+2e^―=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產品主要為H₂SO₄

19．（14分）

粗鹽提純的研究。

【有關資料】

化學式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

4.96×10^―9

4.96×10^―9

2.34×10^―9

5.61×10^―12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2―的存在),該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為           ，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是_______          ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學式)

【檢驗除雜效果】

(3)為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入            溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na₂CO₃       B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                                          。

(5)將溶液C倒入                (填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             

___________                      _____________時(填現(xiàn)象)，停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是                    ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數(shù)據計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在______________以下。

20．（8分）

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺ 與 I^―作用定量析出 I₂；I₂ 溶于過量的KI溶液中：I₂ + I^- ==I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺ +6F^­­- = [FeF₆]^3-     ( 六氟合鐵（III）絡離子 )

又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- 

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2- + I₃^- == S₄O₆^2- + 3I^-。

現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是                     ；

（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是                                  ；  

（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為                                ；

（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：                                                         ；

（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu) =                。

21．（16分）

甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結構式為：                  。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；

  實驗II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：              、              ；

⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸                                     ；

⑶依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是                             ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                                     ；

⑷在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

22．（9分）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3 SiO₂（s）+ 6 C(s) + 2 N₂(g)         Si₃N₄(s)+ 6 CO(g)

（1）該反應的氧化劑是                  ，其還原產物是                  ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K＝　　　 　                 　　　　　　；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值           （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝                 。

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變

N₂、CO的量），反應速率與時間t的關系如右圖。

圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             

                            ；圖中表示平衡混合

物中CO的含量最高的一段時間是                 。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是多少？（寫出計算過程）  提示：27² = 729

23. (11分)

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是___   ________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應，鋁與SO₄^2―不反應 

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化  

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是                           。

（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                     。      

（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_          _  __。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項

鋁電極

電解質

負極反應

正極反應

A

負極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負極

稀鹽酸

2Al―6e^― = 2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg + 2e^―= Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺-4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是           (填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與                                           有關。

24. (12分)

銅及銅的化合物有多種應用。請回答下面相關問題：