1．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是                                         （    ）

       A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

       B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

       C．元素的化合價呈周期性變化

       D．元素原子半徑呈周期性變化

2．已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10^-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是                                                               （    ）

       A．1.10 ×10^-10m      B．0.80×10^-10m       C．1.20×10^-10m       D．0.70×10^-10m 

3．某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價

   為                                                                                                                     （    ）

       A．5n-12                 B．3n-12                  C．3n-6                   D．n-10

4．某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷             （    ）

       A．R一定是第四周期元素       

       B．R一定是ⅣA族元素

       C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

       D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

5．下列各微粒半徑之比大于1的是                                                                        （    ）

       A． Na⁺／Na           B． S^2?／S              C． S／Al               D． F^?/O^2?

7．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強(qiáng)的是                                               （    ）

       A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

       B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

       C．1molA從稀硫酸中置換的氫氣比1molB置換的氫氣多

       D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能

8．化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

   A+B→X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素                                                   （    ）

       A．一定是金屬元素                                 B．一定是非金屬元素

       C．可能是金屬元素                                 D．可能是非金屬元素

9．下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)的是        （    ）

       A．元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子

       B．元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

       C．元素Z: 原子具有三個電子層,最外層具有3個電子的元素

       D．元素W: 它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色

10．下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是                                   （    ）

       A．氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)            B．HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

       C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸            D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

11．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學(xué)式為                                                                          （    ）

       A．X₂Y                   B．XY                    C．XY₃                                       D．X₃Y

12．下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是                                                       （    ）

       A．單質(zhì)M比單質(zhì)N的氧化性強(qiáng)

       B．單質(zhì)M與氫氣反應(yīng)比單質(zhì)N與氫氣反應(yīng)容易

       C．N的最高價氧化物的水溶液酸性比M的最高價氧化物的水溶液的酸性強(qiáng)

       D．N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

13．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（    ）

       A．X的原子序數(shù)比Y的小                      B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大                      D．X元素的最高正價比Y的小   

14．對Na Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是                                                          （    ）

       A．堿性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃                     B．原子半經(jīng):Na<Mg<Al

       C．離子的氧化性:Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺                         D．單質(zhì)的還原性:Na<Mg<Al

15．下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是                                                     （    ）

       A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄            B．穩(wěn)定性：HCI＞H₂S＞PH₃

       C．堿性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂                                                                 D．還原性：F ^-- ＞ CI ^-- ＞ Br ^?

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

16．(5分)根據(jù)1〜8號的元素（除稀有氣體元素外）單質(zhì)及其化學(xué)物的性質(zhì)，在下列空格處填寫元素符號或化學(xué)式：

   （1）________元素原子半徑最小，________元素原子半徑最大。

   （2）金屬性最強(qiáng)的元素是_______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

   （3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________。

17．（7分）在原子最外層都是M層的元素中：

（1）單質(zhì)置換H能力最強(qiáng)的是_______元素。

（2）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_______。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物：酸性最強(qiáng)的化學(xué)式為________，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式為_________，顯兩性的化學(xué)式為_________。

（4）原子半徑最大的金屬元素的符號是________________，離子半徑最小的金屬陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

18．(6分)在一定條件下，RO₃^n－和I^－發(fā)生離子反應(yīng)如下：RO₃^n－+6I^－+6H⁺==R^－+3I₂+3H₂O。

   （1）上式中，n=_________。

   （2）在RO₃^n－中R元素的化合價是________；

   （3）R元素的原子最外層電子數(shù)是__________。

19．(9分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

A1

Si

P

S

C1

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

         <x(Mg)<          ,           <x(N)<           .

   （2）簡述11-17號元素x值與原子半徑的關(guān)系是                                  

________________________________.

   （3）x值的大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_______________________

   （4）請你預(yù)測K元素與Na元素的x的大小關(guān)系_____________

20．（10分）1-18號元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外M層比K層多1個電子。C得到一個電子后電子層結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最高價氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸。D元素原子核外L層比K層多2個電子。

   （1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：

A_______、B_______、C_______ 、D_______         

   （2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______        

   （3）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是__________________________________，離子反應(yīng)方程式為___________________________________。

將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為       。

21．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I處于同一主族（VII A族），試以它們?yōu)槔�，舉出兩個事實(shí)說明同一主族元素性質(zhì)從上到下的遞變規(guī)律。

事實(shí)：①________________________________________________________________

________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

結(jié)論：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

22．(7分) 元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_xR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L。將5. 11gH_xR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀.

   （1）求H_xR的式量；

   （2）推斷x值，并確定R元素的名稱