濃硫酸  反應Ⅱ

        △

①反應Ⅰ的反應類型              ，N分子中含氧官能團的名稱            。

②試劑X為                    。

③反應Ⅱ的化學方程式                            。

（3）檢驗A分子中的鹵素原子，簡述實驗方案                                     

                                                                            。

（4）苯環(huán)上的一溴代物只有一種，與A互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有____________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

26．（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族。

請回答：

（1）C₂B₂的電子式            ，A₂B₂屬于     晶體（“分子”、“原子”或“離子”）。

（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過交換膜的離子a是___，

電解的離子方程式                                。

（3）為檢驗E₂的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：

①Cu絲在E₂中燃燒的現(xiàn)象                   ，

你認為Fe絲在E₂也可點燃的理由是          。

   a．Fe與Cu都是金屬元素          

   b．Fe的熔點比Cu高

   c．Fe的密度比Cu小               

   d．Fe的金屬性比Cu強

②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等。生成的物質(zhì)有     種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是                                                        。

（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的

 兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式

                                                                        。

（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電

極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是         。

27．（16分）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO₂氣體外，還生成少量的NO。（實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：

  ①NO + NO₂ + 2OH^－= 2NO₂^－+ H₂O

②氣體液化溫度   NO₂   21℃         NO  -152℃

請回答：

（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式                                   。

（2）裝置B的作用是                                ，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置。

（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接                                   。

（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間氮氣后再關(guān)閉活塞K₁，目的是                     。A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                        。

（5）如果O₂過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗方案__________________________                           。

28．（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)。F的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應物、生成物未列出）。反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應。

請回答：

（1）工業(yè)上反應①在                （填工業(yè)設備名稱）中進行，反應①的化學

 方程式為                                                                 。

（2）將反應②設計成原電池，正極的反應式為                                    。

（3）將E滴入沸水中的離子方程式為                                         。

（4）實驗室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                 ，

     簡述原因　　　　　　　                                  。

（5）寫出H溶液和過氧化鈉反應的化學方程式　　　　　　　                      。

5

6

7

8

9

10

11

12

A

D

A

C

C

B

B

D

25．（16分）

（1）C₈H₈Cl₂（2分）（2）①氧化反應（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）

     ③

（2分）

（3）取少量鹵代烴置于試管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待溶液分層后取上層水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2-3滴2%的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案給分）

（4）6（2分）

    （2分）

26．（14分）

（1） （1分）分子（1分）

（2）Na⁺（1分） 2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－（1分）

（3）①產(chǎn)生棕黃色的煙（1分） d（1分）五（2分）

     ②降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反應（2分）

（4）3S + 6OH^- === 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O（2分）  （5）4.48L（2分）

27．（16分）

（1）Cu+4HNO_3（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO₂反應產(chǎn)生NO（2分）

  （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO₂（2分）

     出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO₂+O₂+4OH^－=4NO₃^－+2H₂O（2分）

（6）在A中加入過量的含有Cl^－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）

28．（14分）

（1）沸騰爐 (2分)             4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂(2分)

（2）2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺(2分)（3）Fe³⁺+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(膠體)＋3H⁺(2分)

（4）在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸(2分)  防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解(2分)

（5） 4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂==4Fe(OH)₃↓+8NaCl+O₂↑(2分)

     若寫成三步反應：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑；FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+ 2NaCl；

 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃ 。全部寫正確，同樣給分，其中有一個錯誤就不給分。