認識幾種物質和兩個化學變化的現(xiàn)象.要求同學們認真觀察實驗. 疑難解析 本節(jié)重點:物理變化和化學變化的概念及其應用. 難點:運用上述概念來判斷實際變化. 例1 “鎂帶能在空氣中燃燒.生成白色粉末氧化鎂 和“鎂帶在空氣中燃燒.生成了一種不同于鎂的白色粉末 .這兩句話中哪一句描述鎂的化學性質?哪一句是描述鎂發(fā)生化學變化? 分析:“鎂帶能在空氣中燃燒.生成白色粉末氧化鎂 是說明鎂的一種化學性質.它有燃燒這種化學性質.而不說明這種變化有沒有發(fā)生.“鎂帶在空氣中燃燒.生成一種不同于鎂的白色粉末 這句話講的化學變化.說明鎂正在發(fā)生化學變化或已發(fā)生.指的是一個動態(tài)過程. 同學們在學習時應該認識:無論是物理性質還是化學性質都是物質的固有屬性.化學性質只是在化學變化中才會表現(xiàn)出來.有一種化學性質才會發(fā)生相應的化學變化. 解答:前一句屬于描述物質的化學性質.后一句描述物質的化學變化. 例2 怎樣觀察和描述化學變化? 分析:鎂帶的燃燒.通過觀察后應描述成:“銀白色有金屬光澤的鎂帶.在點燃的條件下與空氣中的氧氣反應.發(fā)出耀眼的白光.放出大量熱.生成白色的固體. 切忌只觀察變化的現(xiàn)象.或只用變化中的現(xiàn)象來描述化學變化. 解答:觀察和描述化學變化一般為三個階段: 變化前--反應物的顏色和狀態(tài),變化中--變化的條件和現(xiàn)象,變化后--生成物的顏色和狀態(tài). 典例精評 例1 下列現(xiàn)象哪些是物理變化.哪些是化學變化?為什么? A.鎂帶燃燒 B.食物腐敗 C.汽油揮發(fā) D.礦石粉碎 分析:判斷物質發(fā)生物理變化.化學變化的依據(jù)只能是“是否有其它物質生成 .回答為什么時.常常犯的毛病是只把物理變化或化學變化的定義說一遍.或者籠統(tǒng)地說:“因為沒有生成其它物質.所以是物理變化 .或者“因為有其它物質生成.所以是化學變化 .應該具體問題具體分析. 解答:A.鎂帶燃燒后生成了不同于鎂的氧化鎂新物質.所以鎂帶燃燒是化學變化.B.食物腐敗后.均有腐臭氣味和酸味物質產生.它們是不同于食物的新物質.所以食物腐敗屬于化學變化.C.汽油揮發(fā)只是汽油由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài).汽油和汽油蒸氣是同一種物質.所以汽油揮發(fā)是物理變化.D.礦石粉碎只是礦石的形狀發(fā)生了改變.沒有變成別的物質.所以礦石粉碎是物理變化. 例2 下列生活中發(fā)生的變化.不屬于物理變化的是 A.玻璃破碎 B.水結冰 C.鐵釘生銹 D.酒精揮發(fā) 分析:判斷物質發(fā)生的是物理變化.還是化學變化.同學首先要熟悉這些變化.然后.根據(jù)它們的定義來進行判斷.A.B.D三個變化中.變化前后組成物質的基本成分不變.也就是說沒有新物質生成.所以都是物理變化,C中鐵銹與鐵是不同的物質. 解答 C. 考點預測: 本節(jié)中考熱點:用物理變化和化學變化的概念來判斷常見的變化.多以選擇題的形式出現(xiàn). 例1 下列變化中.屬于物理變化的是 A.家庭自制冰塊 B.牛奶變酸 C.糯米釀制酒 D.火柴燃燒 分析:物理變化沒有生成新物質.化學變化生成了新物質.在上述變化中.牛奶變酸有酸味的物質不同于牛奶是新物質,酒與糯米不是同種物質,火柴燃燒后生成的灰燼不能再燃燒.所以都是化學變化. 解答:A 例2 化學變化的本質特征是 A.發(fā)光發(fā)熱 B.生成其他物質 C.顏色狀態(tài)變化 D.有氣體逸出 分析:本題直接考查化學變化的概念.化學變化是生成其它物質的變化.A.C.D三個選項中 .只說明了化學變化通常伴隨現(xiàn)象. 解答:B [同步達綱練習] 基礎知識訓練: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
 

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:
 

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
.實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關.
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:結論1:說明Na2CO3溶液呈
 
性;結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關.
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法
 
,②觀察到的現(xiàn)象
 

方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
精英家教網(wǎng)
(1)表中x=
 

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.
(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況:①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
 
.②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
 
.③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是
 
.④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認為:②可能是
 
; ③可能是
 

(4)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)樣品中氫氧化鈉的質量;
 

(2)和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量;
 

(3)在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖.
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(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:______.
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:______.
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是______.實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關.
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:結論1:說明Na2CO3溶液呈______性;結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關.
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法______,②觀察到的現(xiàn)象______.
方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.
(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況:①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是______.②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是______.③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是______.④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認為:②可能是______; ③可能是______.
(4)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)樣品中氫氧化鈉的質量;______
(2)和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量;______
(3)在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖.

(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗。

方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:                                   

                                                                  。(2分)

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:                                  。

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失。

(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                          。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:

結論1:說明Na2CO3溶液呈           性;

結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法                                                    

                                      ,②觀察到的現(xiàn)象                        。

方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號

鹽酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)      

                                   判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

⑶關于實驗中的細節(jié)和意外情況:

①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是                        

②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是                              。

③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是                         

④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;你認為:② 可能是__________; ③ 可能是_________________________。

⑷為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,

取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g。求:

⑴樣品中氫氧化鈉的質量;

⑵和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量;

⑶在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖。(已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑)

 


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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗。
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:                                  
                                                                 。
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:                                 
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失。
(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                         。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:
結論1:說明Na2CO3溶液呈          性;
結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法                                                    
                                     ,②觀察到的現(xiàn)象                       
方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x =       
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)                                          
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

⑶關于實驗中的細節(jié)和意外情況:
①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是                        
②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是                             
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是                        。
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;你認為:② 可能是__________; ③ 可能是_________________________。
⑷為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,
向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g。求:
⑴樣品中氫氧化鈉的質量;
⑵和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量;
⑶在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖。
(已知Na2CO3 +2HCl ="==" 2NaCl + H2O+CO2↑)

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:______.
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:______.
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是______.實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關.
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:結論1:說明Na2CO3溶液呈______性;結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關.
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法______,②觀察到的現(xiàn)象______.
方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.
(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況:①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是______.②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是______.③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是______.④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認為:②可能是______; ③可能是______.
(4)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)樣品中氫氧化鈉的質量;______
(2)和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量;______
(3)在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量,橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖.

(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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