（2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質進行探究．請你利用必須實驗用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO₃）₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）₂；②含有KOH、K₂CO₃和Ca（OH）₂；③只含；④含有KOH和K₂CO₃
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學性質相似；K₂CO₃溶液呈堿性．
【設計與實驗】
（1）甲同學要證明猜想①中的Ca（OH）₂是否存在，選取的試劑是．
（2）請你設計方案，實驗驗證猜想④，并將相關內容填在下表（不一定填滿，也可以補充）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1： 取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液， 取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，	①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀； ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確； ①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀； ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
步驟2： 將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液 將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液	①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀； ②若溶液不變色說明猜想④不正確； ①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀； ②若溶液不變色說明猜想④不正確；

【交流與討論】大家認為猜想②肯定不正確，其原因是：．

13、科學實驗驗證：對于金屬元素來說，原子電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，其化學性質越活潑，越易形成化合物；對于非金屬元素來說，電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，其化學性質越活潑，越易形成化合物（稀有氣體除外），下列各組中混合后化學反應最劇烈的是（　�。�

（2013?威海）化學與健康：
科學研究表明，人體攝入酸性食物過多會造成酸性體質，酸性體質是百病之源．酸性食物和堿性食物是根據(jù)食物在人體內消化后終端產物的酸堿性來劃分的，而不是食物本身的酸堿性．通常，富含S、Cl、P、N等非金屬元素的食物進入體內，通過轉化后會產生酸性物質，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金屬元素的食物進入體內，通過轉化后產生堿性物質．
在一次聚會上，大家針對葡萄酒是酸性食物還是堿性食物的問題，進行了熱烈的討論．李叔叔說：喝葡萄酒對身體有利，因為我聽說葡萄酒本身是堿性的，而且是強堿性的．宋叔叔認為：葡萄酒本身不可能呈堿性，而應該呈微弱的酸性，但葡萄酒屬于堿性食物．聚會結束后，小玲同學查閱文獻資料，獲得下列信息：
Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．
Ⅱ．葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最終轉化為乙醇和二氧化碳．
針對上述討論和提供的信息，請你回答下列問題．
（1）在上述金屬元素中，屬于人體中常量元素的有．
（2）從科學探究的角度，李叔叔關于葡萄酒究竟是呈酸性還是呈堿性的認識方法是否正確；請說明理由．
（3）如果讓你通過實驗給葡萄酒的酸堿性下一個結論，其實驗方法是；
（4）Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為；
（5）根據(jù)Ⅱ中葡萄酒的釀制原理，宋叔叔認定葡萄酒本身應該呈微弱的酸性，其原因是（用化學方程式表示）．

（2008?懷柔區(qū)二模）某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
【提出問題】：此反應速度明顯加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反應速度加快
④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是 （填序號，下同）．
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．
請你幫助他們繼續(xù)完成下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	鈉（或Na+） 鈉（或Na+） 離子對反應速度無影響
2．向試管b中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想 ④ ④ 成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．	產生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同	猜想 ③ ③ 成立

【結論】：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．

在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質是什么？．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
SO42- SO42-	加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子 加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子

（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．