例題:按核電荷數(shù)的增加.依一定規(guī)律將1-18號(hào)元素順次排列成下表. 運(yùn)用所學(xué)的核外電子排布的初步知識(shí).據(jù)表填空． 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ O 一 二 三 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)在化學(xué)反應(yīng)中.第Ⅰ縱行的元素比較容易 電子,第Ⅵ縱行的元素比較容易 電子.都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 數(shù) (2)從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素具有相同的 數(shù),同一縱行的元素具有相同的 數(shù)． (3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 和 .3種陽(yáng)離子的離子符號(hào)是 . . . 分析 按核電荷數(shù)遞增順序.畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.詳見(jiàn)課本P59圖3-16所示的示意圖．通過(guò)比較這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可解答有關(guān)問(wèn)題． 解答 (1)失去,得到,最外層電子數(shù) (2)電子層,最外層電子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1～18號(hào)元素順次排列成下表，運(yùn)用所學(xué)的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)元素周期表填空：

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易________電子．可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的________數(shù)．

(2)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的________數(shù)；同一縱行的元素具有相同的________數(shù)．

(3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_(kāi)_______和________，三種陽(yáng)離子的離子符號(hào)是________、________、________．

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閱讀下表，回答下列問(wèn)題：
元素名稱 元素符號(hào) 結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì)的顏色和狀態(tài) 密度（g/cm3） 沸點(diǎn)/℃ 熔點(diǎn)/℃
氯 Cl Cl2 黃綠色氣體 0.003 -34.6 -101
溴 Br Br2 深紅棕色液體 3.1 58.9 -7.2
碘 I I2 紫黑色固體 4.9 184.4 113.5
從中不難發(fā)現(xiàn)，氯、溴、碘最外層電子數(shù)相同．隨著核電荷數(shù)的增加，你還發(fā)現(xiàn)了哪些關(guān)于氯、溴、碘的規(guī)律．
（1）
單質(zhì)的顏色逐漸加深
單質(zhì)的顏色逐漸加深
；
（2）
單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)
單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)
；
（3）
單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高
單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高
；
（4）
單質(zhì)的密度逐漸增大
單質(zhì)的密度逐漸增大
；
（5）
單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高
單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高
；
（6）
電子層逐漸增加
電子層逐漸增加
．

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23、下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信
請(qǐng)完成以下填空：
（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是
3
．（2）核電荷數(shù)為12元素名稱是
鎂
．
（3）原子序數(shù)為17和14的元素組成化合物的化學(xué)式
SiCl4
．
（4）寫出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化學(xué)式：
MgCl2
、
CO2、SiO2
．
（5）請(qǐng)你總結(jié)出此表中的原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)或周期數(shù)的關(guān)系
同一周期中隨著核電荷數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增加（只要言之有理即給分）
（任寫一條）

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下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號(hào)元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012
．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?!--BA-->
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加
．

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依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
 （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
F
F
．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，符號(hào)為
Mg2+
Mg2+
．該粒子的核外電子排布與
Ne
Ne
元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？（至少寫兩個(gè)）
（4）現(xiàn)有質(zhì)量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是
Fe＞Cu＞Zn
Fe＞Cu＞Zn
．
（5）已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（用a、b表示 ）
12
b
a
12
b
a
．

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