64、常見(jiàn)元素及化合價(jià)：．
常見(jiàn)原子團(tuán)及化合價(jià)：．

（2013?新民市一模）通過(guò)已學(xué)習(xí)知識(shí)的對(duì)比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律．這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．

常見(jiàn)的幾種離子	H+    Na+    Mg+    O2-     N O - 3    CO 2- 3
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)	+1 H    +1 Na     +2 Mg   -2 O      -1 NO3    -2 CO3
所能形成化合物的化學(xué)式	Na2O，MgO，H2O	HNO3，H2CO3	MgCO3，NaNO3

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的相等；
（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)式依據(jù)的原則是：．

（2005?吉林）通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：

常見(jiàn)的幾種離子	H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)	+1 H 、 +1 Na 、 +2 Mg 、 -1 OH 、 -1 Cl 、 -2 SO4
所能形成化合物的化學(xué)式	酸	堿	鹽
	HCl、H2SO4	NaOH、Mg（0H）2	MgCl2、Na2SO4

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的數(shù)相等．
（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．
（3）利用表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你再寫(xiě)出一種鹽的化學(xué)式．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO₄，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為．

通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．

常見(jiàn)的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2- 4
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在 化合物中的化合價(jià)	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2- 4
所能寫(xiě)出化合物的化學(xué)式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)	鹽酸、 硫酸	氫氧化鈉 氫氧化鈉 、 氫氧化鎂 氫氧化鎂	氯化鎂 氯化鎂 、 硫酸鈉 硫酸鈉

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的數(shù)相等．
（2）由中間兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式．
（3）根據(jù)表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你再寫(xiě)出一種類(lèi)似于MgCl₂或Na₂SO₄的化合物的化學(xué)式：．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO₄可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為．