我國(guó)化工專家侯德榜先生早在1929年改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù).其產(chǎn)品獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng).這種生產(chǎn)技術(shù)是( ) A. 燒堿的生產(chǎn) B.粗鹽的精制 C.純堿的生產(chǎn) D.尿素的生產(chǎn) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某中學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進(jìn)一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨．
試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）氯化氨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）
（2）實(shí)驗(yàn)中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？
（3）課外活動(dòng)小組為了這次模擬實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料有哪些？寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
（2）最終產(chǎn)物是哪些？寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是什么？
（4）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為正確的是（ 
 
  ）（用序號(hào)回答）
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品作為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應(yīng)不需加熱
D．副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染．

查看答案和解析>>

我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末；由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成純堿．水和二氧化碳；再向析出碳酸氫鈉后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶出來(lái)，氯化鈉則可循環(huán)使用．根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問(wèn)題：
（1）用上述方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用的起始原料
 
．（寫(xiě)出它們的化學(xué)式，下同）．
（2）最終產(chǎn)品是
 
．
（3）有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
 
；
 
．
（4）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有以下四點(diǎn)：
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥；
C．反應(yīng)不需要加熱；
D．副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染．
你認(rèn)為其中正確的是（用代號(hào)回答）
 
．

查看答案和解析>>

煙臺(tái)是美麗的海濱城市，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末．由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問(wèn)題：
①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料為
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
（寫(xiě)出化學(xué)式，下同）．
②最終產(chǎn)品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
．
③有關(guān)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
；
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
；
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④該生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn)：
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
D．反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是
ABC
ABC
（選填字母序號(hào)）．

查看答案和解析>>

我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料有哪些？寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
（2）最終產(chǎn)物是哪些？寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是什么？
（4）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為正確的是（
 
　�。ㄓ眯蛱�(hào)回答）
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品作為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應(yīng)不需加熱
D．副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案