某同學(xué)為了研究實(shí)驗(yàn)室中用某氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問(wèn)題,他將5g該樣品與1g二氧化錳混合,加熱該混合物,在不同時(shí)間測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量/g 5.04 / 4.08 / 生成氧氣的質(zhì)量/g / 1.84 / 1.92 ⑴加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)? 是 .此時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為 1 g. 【查看更多】

實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行了探究．
（一）通過(guò)查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)答
（1）稱(chēng)取12.25克KClO₃，加熱至O₂不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O₂．	寫(xiě)出方程式
（2）取A克氧化鐵加熱，沒(méi)有得到O₂．	氧化鐵的化學(xué)式為
實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)答
（3）將12.25克KClO₃和A克氧化鐵混合物，加熱至O₂不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O₂．	反應(yīng)中氧化鐵的作用是，生成氧氣的質(zhì)量為．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有、和．得到氧化鐵的質(zhì)量為克．	可知反應(yīng)前后氧化鐵的保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．	實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分離后得到的氧化鐵的也保持不變．

（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

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實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)文字表達(dá)式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣或過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣或過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選

A或A或B

（填序號(hào)）．
（2）用C裝置收集氧氣的依據(jù)是

氧氣的密度比空氣的密度大

，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是

將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了

．
（3）按圖F作細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底放少量水或鋪一層細(xì)沙的原因是

防止熔化物濺落，炸裂瓶底

．
（4）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽（C₄H₅O₅Na）是低鈉鹽的一種．請(qǐng)回答：
①蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是

156

．
②蘋(píng)果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為m_C：m_H：m_O：m_Na=

48：5：80：23

．
③若某病人每天食用5.85g蘋(píng)果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽（NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氣體：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a

錐形瓶

b

分液漏斗

；c

導(dǎo)管

；d

水槽

；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點(diǎn)是

反應(yīng)隨開(kāi)隨關(guān)

；若要檢查該裝置的氣密性，應(yīng)如何操作

在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好

．
（3）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，二氧化錳是該反應(yīng)的

催化劑

．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀來(lái)制備氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反應(yīng)中二氧化錳是作為

生成物

．要獲得干燥的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是

D

．
（5）上述兩種方法都能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，你認(rèn)為其中相對(duì)較好的方法是

用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣

，其理由是

不需加熱，操作簡(jiǎn)便

．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯化銨+熟石灰氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（

A

（填序號(hào)，下同），收集裝置是

C

．
（6）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）分解因素”的探究實(shí)驗(yàn)．下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件\濃度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

請(qǐng)你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、

溫度

、

催化劑

等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？

溫度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快（或過(guò)氧化氫濃度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過(guò)氧化氫的分解速率越快）

．

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實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行了探究．
（一）通過(guò)查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)答
（1）稱(chēng)取12.25克KClO₃，加熱至O₂不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O₂．寫(xiě)出方程式
（2）取A克氧化鐵加熱，沒(méi)有得到O₂．氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_
實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)答
（3）將12.25克KClO₃和A克氧化鐵混合物，加熱至O₂不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O₂．反應(yīng)中氧化鐵的作用是__，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有、和__．得到氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)_克．可知反應(yīng)前后氧化鐵的保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分離后得到的氧化鐵的__也保持不變．
（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

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實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：① ②③④
（2）用KMnO₄固體來(lái)制取O₂，應(yīng)選用上圖中的裝置（填A(yù)或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過(guò)的碳酸氫銨、銅綠分解實(shí)驗(yàn)，用寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式：、．
（3）C裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響．

（4）氨氣（NH₃）的密度比空氣的小，極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是：
氫氧化鈣（固）+氯化銨（固） $數(shù)學(xué)公式$ 氯化鈣（固）+氨氣+水．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，若選擇A裝置，應(yīng)該將此裝置如何改動(dòng)？．
（5）實(shí)驗(yàn)室里還可采用B圖裝置，通過(guò)用MnO₂作催化劑分解過(guò)氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：．
（6）某研究小組對(duì)用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗(yàn)，②，③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
問(wèn)題：
（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反應(yīng)中的劑．
（2）實(shí)驗(yàn)②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以為宜．
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類(lèi)等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度
時(shí)間（min）
條件 30%H₂O₂溶液 15%H₂O₂溶液 5%H₂O₂溶液
a克MnO₂ 0.2 0.8 2.0
a克Fe₂O₃ 7.0 9.0 16.0
問(wèn)題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

濃度時(shí)間（min）條件	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
a克MnO₂	0.2	0.8	2.0
a克Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0