酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　        　（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：              
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

	OH-	N	Cl-	C	S
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發(fā)生的實質是______．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為______．
（4）在實驗室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發(fā)現(xiàn)反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是______（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，并產生大量氣泡

實驗結論：③該瓶無色溶液是______．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學方程式是：______．
實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：
（4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．

（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．

（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．

（3）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．

提出問題：這瓶溶液究竟是什么？

經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　　（提示：只有其中一種）．

②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：

設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗結論：③該瓶無色溶液是　　．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學方程式是：　　．

實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：

（4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．