14．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性.其原因可能是 A．生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸與二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

pH是溶液酸堿度的表示方法，通常用pH試紙和pH計(jì)來測定溶液的酸堿度．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，用
 
蘸取待測溶液．
（2）某無色溶液滴入紫色石蕊試液變紅色．若用pH試紙測定該溶液的pH可能是
 
．
A.0          B.2.5         C.3         D.11
（3）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一硫酸廠附近地區(qū)的雨水進(jìn)行取樣并測定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：
測定時(shí)間 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
?從表中pH數(shù)據(jù)可以看出測定方法是用
 
．?該地區(qū)的雨水
 
（填“是”或“不是”）酸雨．
?若該硫酸廠排放的尾氣中含有較多的SO2、CO2等，分析造成該地區(qū)酸雨的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．
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表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 　規(guī)格 價(jià)格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式
 
；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 
．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

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表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 　規(guī)格 價(jià)格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2�！胞u塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

  Fe(OH)2

2.7

3.7

Fe(OH)3

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

工業(yè)品

規(guī)格

價(jià)格（元/噸）

漂液

含NaClO 25.5%

450

過氧化氫

含H2O2 30%

240

燒堿

含NaOH 98%

2100

純堿

含Na2CO3 99.5%

600

鹵塊

含MgCl2 30%

310

請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式：

                                         ，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成H2O的化學(xué)方程式：                                         。

（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是                                             。

（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                       。

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

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在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
  Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）3 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2：
工業(yè)品 規(guī)格 價(jià)格（元/噸）
漂液 含NaClO 25.5% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98% 2100
純堿 含Na2CO3 99.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?br>（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式：______，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成H2O的化學(xué)方程式：______．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為______．

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