化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．你認為其中合理的試劑是（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   丁：藍色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，設(shè)計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式；
②甲同學認為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和；
③乙同學認為：加入過量CaCl₂溶液不妥，其原因為．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl₂溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；②若加入水和CaCl₂溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
[計算過程]．