如圖所示，燒瓶A中裝的是濃鹽酸，燒瓶B中裝的是濃氨水，長玻璃管C中間有一張濾紙條，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊試液，實驗前關(guān)閉開關(guān)a、b，實驗開始時打開開關(guān)a、b，看到濾紙大部分變藍色，在玻璃管左端出現(xiàn)大量白煙．請回答下列問題（提示：HCl與NH₃相遇，生成NH₄Cl固體產(chǎn)生白煙）．
（1）簡述濾紙變藍色的原因：________．
（2）在玻璃管左端出現(xiàn)大量白煙說明物質(zhì)分子的運動速度與其相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？

如圖所示，燒瓶A中裝的是濃鹽酸，燒瓶B中裝的是濃氨水，長玻璃管C中間有一張濾紙條，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊試液，實驗前關(guān)閉開關(guān)a、b，實驗開始時打開開關(guān)a、b，看到濾紙大部分變藍色，在玻璃管左端出現(xiàn)大量白煙．請回答下列問題（提示：HCl與NH₃相遇，生成NH₄Cl固體產(chǎn)生白煙）．
（1）簡述濾紙變藍色的原因：______．
（2）在玻璃管左端出現(xiàn)大量白煙說明物質(zhì)分子的運動速度與其相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到    中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實驗操作的影響因素除外）．