物質(zhì)的分類金屬單質(zhì) 物混合物單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物質(zhì) 純凈物元素種類酸堿性氧化物化合物無(wú)機(jī)物堿有機(jī)物鹽 ①混合物與純凈物的區(qū)分:物質(zhì)的種類.由一種物質(zhì)組成的是純凈物,是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成是混合物. 例如:水. 水銀. 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物.冰與水混合是純凈物. 名稱中有“某化某 “某酸某的都是純凈物.是化合物. 例如.空氣.溶液(鹽酸.澄清的石灰水.碘酒.礦泉水). 礦物(煤.石油.天然氣.鐵礦石.石灰石).合金是混合物. 注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物.紅磷和白磷混合也是混合物.硫酸是純凈物.鹽酸是混合物. 純凈物.混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān).即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物.多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物. ②單質(zhì)與化合物的區(qū)分:元素的種類.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì),由不同種元素組成的純凈物.名稱中有“某化某 “某酸某的是化合物. ③有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分:是否含有碳元素.有機(jī)物含碳元素的化合物(除CO.CO2 和含碳酸根化合物外)無(wú)機(jī)物:不含碳元素的化合物以及CO.CO2 和含碳酸根的化合物. 注意:最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷. ④氧化物:由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物. a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.CO2.SO2.SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物.跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸.CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物:跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.大部分金屬氧化物都是堿性氧化物.BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿.其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng).CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物.是不成鹽氧化物. ⑤酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物.酸溶液的PH值小于7 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸 .通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H .酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色.無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成.通常有以下兩種分類方法: a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為:一元酸(HCl.HNO3 ). 二元酸(H2 SO4 .H2 S.H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為:某酸) 無(wú)氧酸(HCl, H2 S名稱為:氫某酸 ) 鑒定酸(鑒定H+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液,②加活潑金屬M(fèi)g.Fe.Zn等有氫氣放出 ⑥.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成＊溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨2.NaOH.Ba(OH)2.氨水)它們的溶液無(wú)色. ＊有顏色的堿:紅褐色的氫氧化鐵3↓).藍(lán)色的氫氧化銅2↓)其他固體堿是白色.堿的名稱通常有“氫氧化某 .化學(xué)式的最后面是“OH ＊可溶性堿的溶液PH值大于7.紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色.無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色＊鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色.加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成,加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿. ⑦.鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物.無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某 .含氧酸鹽叫“某酸某按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽.含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽.含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽.含鐵離子的鹽稱為鐵鹽.等等. 【查看更多】