化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 ①化合反應(yīng):A+B+...＝C 多變一的反應(yīng) ②分解反應(yīng):A＝B+C+... 一變多的反應(yīng) ＊＊分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變. ③置換反應(yīng):A+BC＝AC+B 一單換一單的反應(yīng) ＊＊溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 ＊金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng).越易失去電子變?yōu)殡x子.反應(yīng)速率越快 ＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫.排在氫后的金屬不能置換酸里的氫.跟酸不反應(yīng), ＊排在前面的金屬.能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái).排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng). 注意:1.單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2
0
Na
+
0
CI
 2=2
+1
Na
-1
CI
反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
A．2Mg+O2═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根據(jù)上面的分析推理，對(duì)下列兩種基本反應(yīng)類(lèi)型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)?shù)母爬ǎ?BR>化合反應(yīng)：
 
．
分解反應(yīng)：
 
．

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在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______；
A、2Mg+O2═2MgO　　　　　　B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KClO3═2KCl+3O2↑　　　D、CaCO3═CaO+CO2↑
E、H2+CuO═Cu+H2O　　　　　F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是______，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是______；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是（寫(xiě)化學(xué)式）______，濾液中的溶質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）．

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在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中：
（1）若56gA恰好與73gB完全反應(yīng)，能生成l27gC，則同時(shí)生成D______g．
（2）若A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，則此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的______反應(yīng)．

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在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯(cuò)誤的是(　　)。

A．陰影1：C＋O2CO2 

B．陰影2：2H2O2H2↑＋O2↑

C．陰影3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 

D．陰影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

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在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl2═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）    ；
A、2Mg+O2═2MgO            B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KClO3═2KCl+3O2↑      D、CaCO3═CaO+CO2↑
E、H2+CuO═Cu+H2O          F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是    ，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是    ；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為    ；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是（寫(xiě)化學(xué)式）    ，濾液中的溶質(zhì)是    （寫(xiě)化學(xué)式）．

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