(友情提示:讀懂題目再動(dòng)手.中間不能少步驟!) 17.某同學(xué)學(xué)習(xí)了酸和堿知識(shí)后.知道白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).為了測(cè)定白醋中含CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).他把含雜質(zhì)為10%的碳酸鈉固體投入到120克白醋中.待完全反應(yīng)時(shí)(假設(shè)白醋中其它成分不參加反應(yīng)).共用去碳酸鈉固體10克.已知碳酸鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CH3COOH+Na2CO3 ==== 2CH3COONa+H2O+CO2↑. 請(qǐng)計(jì)算白醋中含CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南寧）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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27、（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過
壓強(qiáng)
的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用
壓強(qiáng)
的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使
b
（填a或b）處的水位升高的．

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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì)在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO317086
Ba（NO3）29.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                              。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“     ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問題：

物質(zhì)

在溶劑A

中溶解度

在溶劑B

中溶解度

AgNO3

170

86

Ba(NO3)2

9.3

97.2

AgCl

1.5×10-4

0.8

BaCl2

33．3

約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。

 

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某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ +SO42－ → BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－→ H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca2+、HCO3－ 兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“    ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問題：

物質(zhì)

在溶劑A

中溶解度

在溶劑B

中溶解度

AgNO3

170

86

Ba(NO3)2

9.3

97.2

AgCl

1.5×10-4

0.8

BaCl2

33．3

約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。

 

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