⑴ 與空氣中的CO2反應[或用化學方程式表示:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O] ⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀 ⑶ 方法一實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論 ① 取少量樣品于試管中.加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液--] ② 過濾.在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液 ① 生成白色沉淀 ② 酚酞溶液變紅 [或酚酞溶液不變紅] 氫氧化鈉部分變質 [或氫氧化鈉全部變質] 方法二 ① 同上 ② 過濾.在濾液中滴加氯化鐵溶液[或滴加硫酸銅溶液.硫酸鎂溶液--] 產生紅褐色沉淀 [產生藍色沉淀.白色沉淀--] [或不產生紅褐色沉淀--] 氫氧化鈉部分變質 [或氫氧化鈉全部變質[ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl. 或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3.或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3] 【查看更多】

23、用化學方程式或電離方程式表示下列問題的原因：
（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為它能與空氣中的氧氣反應產生致密的氧化膜

4Al+3O₂=2Al₂O₃

；
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質，是因為它能吸收空氣中的二氧化碳

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）食品包裝袋內常用生石灰作干燥劑，是因為它能吸收空氣中的水分

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（4）電解水時，在水中加入的稀硫酸能夠增強水的導電性，是因為它能電離出自由移動的離子

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

．

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完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）二氧化碳通入水中

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；其生成物能使紫色的

石蕊試液

變成紅色．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

；它是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）

分解

反應．
（3）鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

；其基本反應類型是

置換反應

．
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下的反應：

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質：

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

．

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寫出下列反應的化學方程式，并填空．
（1）用雙氧水和二氧化錳制備氧氣：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

；反應類型是

分解反應

．
（2）純堿溶液與石灰水反應：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．
（3）三氧化硫與水反應：

H₂O+SO₃=H₂SO₄

；反應后溶解的pH

小于

7（選填“大于”或“小于”或“等于”）．
（4）高溫時用一氧化碳還原氧化鐵：

Fe₂O₃+3CO

高溫

.

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

.

2Fe+3CO₂

；反應后的氣體通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（5）碳在過量氧氣中充分燃燒：

C+O₂

點燃

.

CO₂

C+O₂

點燃

.

CO₂

；該反應屬于

放熱

．（選填“吸熱”或“放熱”）反應．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫

.

4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

高溫

.

2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由

空氣中的氧氣、二氧化碳會與木炭反應產生一氧化碳和二氧化碳，將使測定的結果不準確

，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是

潮濕的氮氣中含有水分，水會與木炭反應產生一氧化碳，也將使得測定的結果不準確

．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為

CO和CO₂的混合氣體

．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現(xiàn)象為

澄清石灰水變渾濁

，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是

大于3.63g而小于4.2g

．
（4）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為

72%

．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C

高溫

.

4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？

6g

．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C $數(shù)學公式$ 4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C $數(shù)學公式$ 2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現(xiàn)象為，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是．
（4）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C $數(shù)學公式$ 4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？__．

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