某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.并進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH.再滴加鹽酸.并不斷振蕩溶液.同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH.如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7.則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí).正確的操作是: . (2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7 的理由: . 方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液.溶液顯紅色.然后再滴加鹽酸.可觀察到紅色逐漸消失.則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). 該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí).發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液.溶液變成了紅色.過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng).使紅色消失, ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng).使紅色消失. (1) 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)為驗(yàn)證猜想①.該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱.并在液面上方滴一些植物油.然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱 和“滴入植物油 目的分別是 . .實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān). (3)為驗(yàn)證猜想②.該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液.在其中滴入酚酞溶液.發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論: 結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈 性, 結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān). (4)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí).就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:①實(shí)驗(yàn)方法 .②觀察到的現(xiàn)象 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:
 

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
 

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈
 
性;結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:①實(shí)驗(yàn)方法
 
,②觀察到的現(xiàn)象
 

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
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(1)表中x=
 

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況:①實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
 
.②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
 
.③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是
 
.④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認(rèn)為:②可能是
 
; ③可能是
 

(4)為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g.求:
(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量;
 

(2)和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量;
 

(3)在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖.
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(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).精英家教網(wǎng)
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí),正確的操作是:
 

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
 

方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
 

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的
 
溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗(yàn)證了猜想③是正確的.
(2)為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn).
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實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時(shí) 間 質(zhì)量(g)
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后55秒 249.00
試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
 

(3)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確):
 

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)反應(yīng)后,所得溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”)
(2)用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí),正確的操作是:
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH

(3)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素

方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(4)表中x=
7
7

(5)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(6)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗(yàn)證了猜想③是正確的.
(7)為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了圖所示的實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時(shí) 間 質(zhì)量(g)
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后55秒 249.00
試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(8)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確):
CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大,測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大,測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:________.
(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:________.
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
(2)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是________、________.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(3)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈________性;
結(jié)論2:說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(4)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:①實(shí)驗(yàn)方法________,②觀察到的現(xiàn)象________.

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).


I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí),正確的操作是:______.
(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:______.
方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).

編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的______溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗(yàn)證了猜想③是正確的.
(2)為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

稱   量   項(xiàng)   目稱   量  時(shí) 間質(zhì)量(g)
試樣
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后55秒249.00

試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).______.
(3)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確):______.

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