某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：______．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．

（1）實驗 步驟	鎂片鐵片5% 鹽酸 第一組	鐵片鐵粉10% 鹽酸 第二組	鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸 第三組
（2）實驗現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論	金屬的活動性越______， 與酸溶液反應速率越快．	金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快．	酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越______ （填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應 原理	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：______ 鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：______

實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有______．

某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整。
【實驗目的】                                                 
【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等
【實驗內(nèi)容】

【實驗思考】從物質(zhì)組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因                    。