溶解度是指在 一定時(shí). 克溶劑里.達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的固體物質(zhì)的質(zhì)量.單位為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

12、固體物質(zhì)的溶解度是指
在一定溫度下
，該物質(zhì)在
100g
溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到
飽和狀態(tài)
時(shí)所溶解溶質(zhì)的
克數(shù)
．它主要隨
溫度
的改變而改變，這種變化關(guān)系通�？梢杂�
溶解度曲線
來(lái)表示．

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我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問(wèn)題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而    （填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用    （填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
  溫度
物質(zhì)		0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2CO37.012.521.539.049.0
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是    ．
②下列幾種說(shuō)法中，正確的是    ．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t2對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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（2013?門頭溝區(qū)二模）我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問(wèn)題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
  溫度
物質(zhì)		0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2CO37.012.521.539.049.0
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是．
②下列幾種說(shuō)法中，正確的是．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t2對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)。這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl。下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問(wèn)題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表達(dá))
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而_______(填“增大”“減小”或“不變”) �！皳茐A”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
③“夏天曬鹽”是利用________(填序號(hào))的方法，使NaCl晶體析出。
A.利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B.升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)上表分析：
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列幾種說(shuō)法中，正確的是______。
A.碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等
C.t2對(duì)應(yīng)的溫度在20℃--30℃之間
D.欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式

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我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問(wèn)題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度______ Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)　 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
　溫度
物質(zhì)		0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2CO37.012.521.539.049.0
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢�，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
②下列幾種說(shuō)法中，正確的是______．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等　C．t2對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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