（2013?平谷區(qū)一模）下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）A是單質(zhì)，與B混合后生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）C與B反應(yīng)后溶液為黃色，則C的化學(xué)式為；
（3）D可在工業(yè)上制造洗滌產(chǎn)品，與B混合時(shí)需借助酚酞等指示劑來(lái)證明發(fā)生反應(yīng)，則D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）E溶液即可與B反應(yīng)，又可與F溶液混合生成D，則E與B、E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；將兩個(gè)反應(yīng)后的所有物質(zhì)到在同一個(gè)廢液缸中，廢液澄清透明，此時(shí)廢液中的溶質(zhì)組成為（寫(xiě)出所有可能）；
（5）將固體G放入飽和F溶液中，溶液溫度生高變渾濁，降到原溫度后過(guò)濾，此時(shí)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液（填升高、降低或不變）

（2011?南陽(yáng)二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】：
Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHCO₃
Ⅱ．NaHCO₃、NaHCO₃溶 液都呈堿性
III．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
【作出猜想】①可能是溶液，②可能是Na₂CO₃溶液，③可能是NaCl溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水	白色沉淀 白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應(yīng)用】：請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇溶液． 
【綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為272g試計(jì)算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？