有兩種金屬粉末的混合物.質量為20.75g.投入到足量的鹽酸中.充分反應后收集到1g氫氣.則混合物的組成可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一包混合物，其質量為33.4g，該混合物由鐵、氧化亞鐵、氧化鋅粉末均勻混合而成，將混合物分成兩等份，其中一份與足量的稀硫酸反應，生成0.05g氣體，另一份在高溫下，用足量的H2將其中兩種金屬氧化物全部還原成金屬單質，測得剩余固體的質量為13.5g．求：

(1)混合物中鐵的質量．

(2)混合物中氧化鋅與氧化亞鐵的質量之比．

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欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl3、Fe（NO3）3、BaCO3、NH4NO3、四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體E的化學式為
NH3
NH3
．
（2）在混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）
BaCO3、NH4NO3
BaCO3、NH4NO3
．
（3）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）
Na+
Na+
．
（4）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式）
FeCl3、Fe（NO3）3
FeCl3、Fe（NO3）3
，得此結論的理由
因D是黃色溶液，此溶液一定存在Fe3+，在FeCl3與Fe（NO3）3的溶液中均含Fe3+，且都不與稀硫酸反應，所以不能確定原混合物中FeCl3與Fe（NO3）3的存在情況
因D是黃色溶液，此溶液一定存在Fe3+，在FeCl3與Fe（NO3）3的溶液中均含Fe3+，且都不與稀硫酸反應，所以不能確定原混合物中FeCl3與Fe（NO3）3的存在情況
．
（5）要確定（4）中物質存在的情況，取無色溶液G進一步實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論．
取少量溶液G于試管中，加入少許硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中一定含有FeCl3，可能含有Fe（NO3）3；如果沒有白色沉淀，則樣品中不含FeCl3，就一定含有Fe（NO3）3
取少量溶液G于試管中，加入少許硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中一定含有FeCl3，可能含有Fe（NO3）3；如果沒有白色沉淀，則樣品中不含FeCl3，就一定含有Fe（NO3）3
．

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精英家教網實驗室有一瓶黑色粉末和一瓶標簽已被腐蝕的無色液體（如右圖，溫馨提示：標簽上的10%表示該混合物中主要成分所占的質量分數）．將二者混合會產生無色氣體．為了確定它們的成分，甲、乙兩位同學進行了探究．
【實驗與探究】
（一）猜想該無色液體可能是：
（1）水         （2）稀硫酸           （3）過氧化氫溶液
小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為（1）不合理．理由是
 
．
（二）猜想產生的無色氣體：
（1）甲組同學認為無色氣體是氧氣，其理由是（用化學方程式表示）
 
．為了確證該氣體是氧氣，請你設計實驗證明該猜想：
實驗步驟 實驗現象與結論
 

 
 
 

 
 
（2）乙組同學認為無色氣體不一定是氧氣，還可能是
 
，其理由是（用化學方程式表示）
 
．
乙組同學按自己的設想進行實驗：取一定量的黑色粉末于試管中，加入過量的無色液體，當反應結束后，發(fā)現試管底部仍有黑色粉末，經檢測該粉末為一種非金屬單質．則試管中剩余的黑色粉末可能的是
 
．為確定此成分，請你設計實驗進行驗證：
實驗步驟 實驗現象與結論
1．將試管中的物質過濾、洗滌、干燥．
2．取過濾、干燥的黑色粉末，
 
  
 
 
 
【反思與評價】為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意：
 
．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現現象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現現象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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