13．在空氣中燃燒4.8g鎂.可得到氧化鎂的質量是 ( ) A．4g B．8g C．4.8g D．3.2g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?河西區(qū)一模）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時還有一種極少量叫氮化鎂（Mg3N2）的淡黃色固體生成．氮化鎂遇水迅速反應生成氨氣（NH3）和一種堿．氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛．例如，在細菌作用下，用氨氣處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使有毒的甲醇轉化成N2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染．根據(jù)以上信息回答．
（1）寫出氮化鎂的一點物理性質
淡黃色固體
淡黃色固體
．
（2）紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色，該溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（3）Mg3N2中，N元素的化合價為
-3價
-3價
．
（4）氮化鎂（Mg3N2）與水反應的化學方程式為
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（5）已知在細菌作用下，用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中X的化學式是
O2
O2
．
（6）
100
100
g氮化鎂與120g氧化鎂含有的鎂元素質量相等．

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鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，下列說法符合質量守恒定律的是（　�。�
A、4g鎂與1gO2完全反應生成5gMgOB、3g鎂與2gO2完全反應生成5gMgOC、8g鎂與1gO2完全反應生成9gMgOD、2g鎂與10gO2完全反應生成12gMgO

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鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式
 
；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量與40g的關系是
 
．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的
 
化合，理由是
 
．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的
 
該化學反應的基本類型
 
．

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（2010?柳州）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時還有一種極少量叫氮化鎂（Mg3N2）的淡黃色固體生成．氮化鎂與水反應生成氨氣（NH3）和一種堿．氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛．例如，在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使有毒的甲醇轉化成N2和CO2，從而消除其對環(huán)境的污染．根據(jù)以上信息回答：
（1）寫出氮化鎂的一點物理性質：
淡黃色固體
淡黃色固體
．
（2）向紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色，該溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”或“中性”或“堿性”）
（3）在Mg3N2中Mg元素的化合價為+2，則N元素的化合價為
-3
-3
．
（4）氮化鎂（Mg3N2）與水反應的化學方程式為：
6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
．
（5）已知在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為：6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化學式是
O2
O2
．

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鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮元素為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式
 
；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則
 
（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的
 
化合．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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