工業(yè)上用石灰石、碳酸鈉、水為原料可以制取燒堿，寫出有關反應的化學方程式：_____________________ 、______________________ 、___________________________ 。

23、碳酸鈉是一種生活中常見的鹽，也是一種重要的化工原料．
①碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，俗稱，其水溶液呈性；工業(yè)上用熟石灰與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉，有關的化學方程式，碳酸鈉晶體的化學式是Na₂CO₃?10H₂O，0.2mol碳酸鈉晶體中有水mol；
②在某溫度時，取兩份等質(zhì)量、等濃度的不飽和碳酸鈉溶液，分別加入mg碳酸鈉粉末和ng碳酸鈉晶體，均能使溶液達到飽和，如圖：其中屬于加入碳酸鈉粉末的曲線是．
（填（1）、（2））
③綜合上述各小題信息，可以估算出，此溫度下碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（等于37%、大于37%、小于37%）．

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）NaHCO₃俗稱，該物質(zhì)受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應的化學方程式，還可以用來治療胃酸過多，反應方程式是．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是．
（3）寫出設備（ II）中發(fā)生的復分解反應的方程式．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不分解），測得反應后剩余固體的質(zhì)量與時間的關系如下：

反應時間	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
反應后固體的質(zhì)量	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
①石灰石完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．