1.下列根據(jù)化學(xué)式的計算.正確的是( ) A.Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是×2 B.3CaO的相對分子質(zhì)量總和是3×40+16 C.硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比是1:32:16 D.硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為14×2/132×100% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列根據(jù)化學(xué)式的計算,正確的是(  )
A、Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是(64+16+1)×2
B、3CaO的相對分子質(zhì)量總和是3×40+16
C、硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比是1:32:16
D、硫酸銨[(NH42SO4]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為:
14×2
132
×100%

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下列根據(jù)化學(xué)式的計算,正確的是( 。

A、Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是(64+16+1)×2

B、3CaO的相對分子質(zhì)量總和是3×40+16

C、硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比是1:32:16

D、硫酸銨[(NH42SO4]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為14×2/132×100%

 

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(2012?丹陽市二模)某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進行了制取氫氧化銅的實驗.

[實驗現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍色沉淀,乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀.
[實驗討論]甲同學(xué)得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
.那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢?
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會生成堿式硫酸銅,它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì),在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水.
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣,分別進行了下列實驗.
[實驗設(shè)計]甲同學(xué):證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
(1)將淺綠色的濁液過濾,并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌;
(2)取最后一次洗滌液,加入
BaCl2
BaCl2
溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀已洗凈;
(3)把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中,加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解,再加入氯化鋇溶液,有大量白色沉淀生成,表示淺綠色沉淀中有S042-
乙同學(xué):探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱,并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置.

現(xiàn)象與結(jié)論:A中殘留有黑色固體,取樣加入足量的稀硫酸中,溶液變成
藍色
藍色
色且無其它明顯現(xiàn)象,說明該黑色固體是CuO;
B中無水硫酸銅變成藍色,說明生成了

C中KMnO4稀溶液褪色,說明生成了
SO2
SO2
;
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后,正放在桌上,乙同學(xué)用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料](1)堿式硫酸銅其有多種可能的組成,如:Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.
(2)堿式硫酸銅可表示為:aCu(OH)2?bCuSO4.已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,生成對應(yīng)的兩種氧化物;而CuSO4的分解溫度為600℃以上.
[實驗討論]同學(xué)們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖.

請根據(jù)圖示回答下列問題:
①0~t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達到反應(yīng)所需的溫度
沒有達到反應(yīng)所需的溫度

②A B、C D段固體質(zhì)量減輕,請寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式:
AB段:
H2O
H2O
;
CD段:
O2、SO2
O2、SO2
;
③通過計算可得:該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
Cu4(OH)6SO4
Cu4(OH)6SO4
;
[實驗結(jié)論](1)乙同學(xué)實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4

(2)當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時,只有控制CuSO4的量一定,NaOH
過量
過量
(填“過量”或“不足”)時才能生成藍色沉淀.
(3)當(dāng)反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物可能不同,試另舉一例:
木炭燃燒,氧氣不足時生成CO,氧氣充足時生成CO2
木炭燃燒,氧氣不足時生成CO,氧氣充足時生成CO2

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學(xué)習(xí)

小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題:

(一)猜想與假設(shè):

猜想一:固體為CuCO3,理由:  (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈  (填“酸”或“堿”)性.

猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

(二)資料查閱:

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.

(三)設(shè)計與實驗:

Ⅰ.固體的獲取:

(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)  、洗滌、低溫烘干得藍色固體.

(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象  

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.

(3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想  正確;

(4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想  正確;

(5)小組同學(xué)將裝置按A、    (填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:

B中的現(xiàn)象為  ,

C中的現(xiàn)象為  

結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.

Ⅲ.固體成分定量測定:

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃.設(shè)固體的組成為aCu(OH)2•bCuCO3.小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:

(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB段:  ;

CD段:  ;

(7)通過計算可得:a:b=  

(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:  

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):(1)猜想一:固體為CuCO3,理由:_________ (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
(2)猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈_________(填“酸”或“堿”)性.猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
(三)設(shè)計與實驗:
Ⅰ.固體的獲。
(3)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)_________、洗滌、低溫烘干得藍色固體.
(4)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象_________
Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
(5)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想 _________ 正確;
(6)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想 _________ 正確;
(7)小組同學(xué)將裝置按A、 _________ 、 _________。ㄌ睢癇”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:
B中的現(xiàn)象為_________
C中的現(xiàn)象為_________
結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃.設(shè)固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3.小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(8)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AB段:_________;CD段:_________;
(9)通過計算可得:a:b=_________
(10)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

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