課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
【查閱資料】
Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO↑+ H₂O。
Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
【實驗設計及操作】
（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物。

① 若各步均反應完全，裝置的連接順序為_____→尾氣處理（填序號）。
② 實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是    ；裝置乙的作用是    。
③ 裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式是_____。
（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應。上述判斷是否正確，理由是_____。

課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

【查閱資料】

Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO↑+ H₂O。

Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

【實驗設計及操作】

（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物。

① 若各步均反應完全，裝置的連接順序為_____→尾氣處理（填序號）。

② 實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是    ；裝置乙的作用是    。

③ 裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式是_____。

（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應。上述判斷是否正確，理由是_____。

課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

【查閱資料】

Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。甲酸分解的化學方程式為：HCOOH        CO↑+ H₂O，濃硫酸在反應中起   作用。

Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

【實驗設計及操作】

（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物。

① 若各步均反應完全，裝置的連接順序為甲→ → → → →尾氣處理（填序號）。

② 實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是    ；裝置乙的作用是                。

③ 裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應的化學方程式是         。

（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說明氧化鐵已完全反應。上述判斷是否正確，理由是               。