[教后小結] 第二課時 維生素 [你知道什么?]你知道哪些食品中富含維生素?缺乏維生素可引起什么疾病? [教師講述]維生素 維 生 素 來源 水果.蔬菜.糙米.面包-- 類別 及作 用 VA--促進正常發(fā)育.增強抵抗力.防止視力下降 VB--維持正常的新陳代謝和神經(jīng)系統(tǒng)的正常生理功能.防止神經(jīng)炎.消化不良.口腔潰瘍等 VC--維持骨骼.肌肉和血管的正常生理作用.增強抵抗力.防止牙齦出血.感冒等 VD--促進鈣.磷吸收和骨骼發(fā)育.防止骨質疏松.骨折等 VE--抗衰老.防止腿抽筋等 [練習]課后225頁 [作業(yè)]每課三練 [板書]維生素1. 來源:水果.蔬菜.糙米.面包-- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小紅同學在做使用量筒量取液體的實驗中，第一次俯視讀數(shù)為20mL，倒出一部分后，第二次仰視讀數(shù)為10mL，則倒出的液體體積為（　�。�

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金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是______．
②電解熔融氯化鎂的過程中，______能轉化為______能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式______．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的方程式是______，此反應屬于______反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有______的性質（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為______，反應的現(xiàn)象是______．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式______．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是______．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由______．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學方程式_____________．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)　第一次第二次　第三次
　　剩余固體的質量/g　10.6　　5.2　　4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為______．

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今天又是化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，他分
別取兩種少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
猜想與假設實驗步驟現(xiàn)象及結論
此氣體可能是氧氣收集產生的氣體，________________．
I．探究此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
Ⅱ．（1）老師所拿試管中產生氧氣的文字表達式可能是________．

（2）利用老師提供的固體和液體試劑制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取圖1中的________（填序號）．
（3）圖2是排空氣法收集該氣體的裝置，氣體由________端（填“a”或“b”）導入．若使用排水法，水由________端（填“a”或“b”）排出．　　
III．除了老師提供的固體和液體藥品混合可以制取氧氣，我還知道其它途徑可制取氧氣．小明同學對目前學過的可以制取氧氣的方法進行了如下的小結：
A．加熱氧化汞　　　　　　　　
B．分離空氣　　　　　　　
C．________
D．加熱分解高錳酸鉀
E．分解過氧化氫
（1）請你在C處再寫出一種制取氧氣的方法．
（2）請寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式：________．
（3）若選用Ⅱ中A裝置利用加熱分解高錳酸鉀制取氧氣，實驗完畢，停止加熱前應該________
A．先撤導管出水，后熄滅酒精燈　　　B．先熄滅酒精燈，后撤導管出水．

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某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取25g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）放入燒杯中，向其中分五次加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，每次加入50g稀鹽酸．每次加入稀鹽酸后燒杯中剩余質量如下表所示：
　　相關的質量　第一次　第二次　第三次　第四次　第五次
所加入稀鹽酸的質量（g）　　50　　50　　50　　50　　50
燒杯中剩余的質量（g）　　72.8　　120.6　　168.4　　216.2　　266.2
請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式______；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為______；
（4）將前四次實驗過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，若想使所得溶液的溶質的質量分數(shù)為10%，則需要向此溶液中加入水______g；
（5）若要制取含雜質1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假設制取過程中石灰石的利用率為75%）

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2010年5月12日，在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號”重見天日，其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑．已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+CO2↑+H2O
某同學設計了如下實驗，用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產生的水和二氧化碳的質量比．
實驗用到的主要裝置為：

（1）裝置連接順序為：________．（填寫編號）
（2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：
第一步　檢查氣密性；
第二步　裝入藥品，稱取裝置①和③的質量；
第三步　試驗后再次稱取裝置①和③的質量，記錄數(shù)據(jù)如表；

質　　　　裝置
量
時間		裝置①裝置③
實驗前220.0克195.0克
實驗后222.1克199.4克
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產生的水和二氧化碳的質量之比為________．（要求寫出最簡整數(shù)比）
（3）結果分析；從下列選項中選出產生該實驗結果可能的原因有哪些？________．
A．二氧化碳沒有被完全吸收　　　　　 B．水沒有被完全吸收
C．堿式碳酸銅藥品中含有水分　　　　 D．堿式碳酸銅沒有完全分解．

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