一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內(nèi).當反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡時.容器內(nèi)有0.6 molSO2.其平衡常數(shù)約是( ) A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47 【查看更多】

 

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一定溫度下將1 mol SO3  放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是

A．0.68              B． 0.34              C．0.45             D．0.47

 

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一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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一定溫度下將1 mol SO3  放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是(     )

A．0.68              B． 0.34              C．0.45             D．0.47

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一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是

A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為
19.66
19.66
kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將
增多
增多
（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數(shù)K=
20
20
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分數(shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO3濃度的變化曲線．

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