Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過(guò)濾得綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定（標(biāo)況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有______
（2）A中的金屬陽(yáng)離子有______，濾渣B中含______
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為______mol，Cu的物質(zhì)的量為______mol．

（11分）Cu—Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。

［探究目的］實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［探究思路］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［實(shí)驗(yàn)探究］（本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體測(cè)得其體積為VmL。過(guò)濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

［結(jié)果處理］

（1）A中存在的陽(yáng)離子有    ▲____，濾渣B為__ ▲_____。

（2）依次寫出步驟③中加入HNO₃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式   ▲   。

（3）被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為__ ▲___g，Cu的質(zhì)量為__ ▲___g。

（4）實(shí)驗(yàn)探究①中V為   ▲   mL。