1．可溶性的鋇鹽劇毒.誤服后可及時服用Na2SO4溶液或MgSO4溶液 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鋇有劇毒，誤服后應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是

A.  AgNO3         B.  CuSO4    

C.  MgSO4         D.  Na2CO3

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                   mol·L－1

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能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                  mol·L－1

 

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能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                 mol·L－1

 

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