取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液.取出100mL,加入足量的氯化鋇溶液.濾出沉淀.加入足量的鹽酸.沉淀部分溶解且放出標(biāo)況下的氣體1.12L,將剩余沉淀濾出.洗滌.干燥.得沉淀 2.33g,求原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有
KCl
KCl
．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）對可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）
用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無
用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無
．

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為______mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______
②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______．

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一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進(jìn)一步確認(rèn)白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進(jìn)行了探究．
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1　 白色粉末為______的混合物；
假設(shè)2　 白色粉末為______的混合物；
假設(shè)3　 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2）基于假設(shè)設(shè)計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進(jìn)行實驗
請回答：
（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4．你認(rèn)為他的結(jié)論是______（填“對的”或“錯的”），原因是：______．
（2）基于假設(shè)3，請根據(jù)實驗方案，將實驗操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
②向試管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至過量．
③�、诓僮髦械纳蠈忧逡河诹硪辉嚬苤校尤霂椎�0.1mol?L-1AgNO3溶液．

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一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進(jìn)一步確認(rèn)白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進(jìn)行了探究．
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1   白色粉末為    的混合物；
假設(shè)2   白色粉末為    的混合物；
假設(shè)3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2）基于假設(shè)設(shè)計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進(jìn)行實驗
請回答：
（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4．你認(rèn)為他的結(jié)論是    （填“對的”或“錯的”），原因是：    ．
（2）基于假設(shè)3，請根據(jù)實驗方案，將實驗操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
②向試管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至過量．
③取②操作中的上層清液于另一試管中，加入幾滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

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（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
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萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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