用37%的濃鹽酸配制0.1mol／L的稀鹽酸，不需使用的儀器是

1. A.
   量筒
2. B.
   托盤天平
3. C.
   膠頭滴管
4. D.
   燒杯

[6分]有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱：A       ，D      ，
（2）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽酸4.5 mL。取用4.5 mL鹽酸時，需要用到右圖儀器中的F和      （填編號）。
（3）下列實驗操作中用到儀器E的是      （選填下列選項的編號字母）。
a．分離水和CC1₄的混合物       b．分離水和酒精的混合物         c．分離水和泥砂的混合物

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：         。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：        。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、        。

（3）反應Ⅱ中的離子方程式：              。

（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：      ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：                 。