（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF₄吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO₂氣體（假設SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶劑（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液體52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S₂Cl₂、SCl₂的物質的量之比為．
      ②所得氨水的物質的量濃度為（保留1位小數(shù)）．
（4）S₄N₄與Ag在一定條件下反應，失去N₂而縮合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢�體（superconductor）．（SN）_x的結構式如圖：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量．
  ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

（2011?唐山一模）某種對苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結構簡式如圖所示．（R表示相同的烴基）
I．甲同學通過燃燒法確定某對苯二甲酸酯M的含氧量（質量分數(shù)）為23%．請回答下列問題：
（1）請確定M的分子式為．
（2）有關對苯二甲酸酯M的說法正確的是．
A．M能與稀硫酸溶液反應生成醇和羧酸        B．Imol M在催化劑、加熱條件下最多與5mol H2反應
C．M能發(fā)生水解反應                        D．M與互為同系物
II．乙同學模擬工業(yè)合成對苯二甲酸酯M的原理設計如下流程：

請回答下列問題：
（1）A有多種同分異構體，其中所有含有苯環(huán)的同分異構體的名稱是；
（2）注明反應類型：反應 ①；反應③．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②；反應④．

已知某溫度下，K_W=1×10^-13．A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）．
（2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=．
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式 為．
（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是（填序號）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）     
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式，D原子共有種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是；分子較穩(wěn)定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是（填分子式或化學式），原因是．

（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是，⑧的陰離子結構示意圖為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至．