9．使用試紙檢驗?zāi)吃嚬苤幸莩龅臍怏w的性質(zhì)時,正確的操作是--------( D ) A．將干燥的試紙浸入產(chǎn)生氣體的溶液中 B．將干燥的試紙放在產(chǎn)生氣體的試管口附近 C．先用蒸餾水潤濕試紙并粘在玻璃棒一端.再浸入產(chǎn)生氣體的溶液中 D．先用蒸餾水潤濕試紙并粘在玻璃棒一端.再放到產(chǎn)生氣體的試管口附近 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

使用試紙檢驗?zāi)吃嚬苤幸莩鰵怏w的性質(zhì)時，正確的操作是

[　　]

A．將干燥的試紙浸入產(chǎn)生氣體的溶液中

B．將干燥的試紙放在產(chǎn)生氣體的試管口附近

C．先用蒸餾水潤濕試紙并粘在玻璃棒一端，再浸入產(chǎn)生氣體的溶液中

D．先用蒸餾水潤濕試紙并粘在玻璃棒一端，再放到產(chǎn)生氣體的試管口附近

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圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實驗的三組裝置示意圖，A、B是制取NH3的示意圖，回答下列問題：

（1）用A裝置可制備NH3的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
將產(chǎn)生的氨氣通入NaClO溶液中N2H4，寫出反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O

（2）①用B裝置可快速制取較大量NH3．試分析產(chǎn)生大量氨氣的原因：
NH4++OH-?NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成堿同時放出大量熱，均有利于氨氣逸出
NH4++OH-?NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成堿同時放出大量熱，均有利于氨氣逸出

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實驗的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

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工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍(lán)”或“發(fā)黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式
 
，氧化處理時第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標(biāo)，請設(shè)計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學(xué)設(shè)計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③經(jīng)處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀
 
．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應(yīng)]．

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（2009?黃浦區(qū)二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是
防止空氣對流，使NH3充滿試管
防止空氣對流，使NH3充滿試管
．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2
不能
不能
，理由是
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗．根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實驗的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

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（2012?開封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了圖所示的裝置并進(jìn)行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復(fù)為紅色
溶液由無色恢復(fù)為紅色
，該實驗可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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