A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價(jià)及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價(jià)	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動(dòng)性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強(qiáng)的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：．
（4）檢驗(yàn)H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是（用離子方程式解釋）．

1 mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子個(gè)數(shù)，Mr代表相對原子質(zhì)量）
（1）C的分子式為，A的摩爾質(zhì)量為；
（2）B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯類的同分異構(gòu)體有種；
（4）C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是．
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
反應(yīng)④的離子方程式：；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：；
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是（填序號）．

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置，C單質(zhì)的電子式是．
（2）常溫下，甲的水溶液pH7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為．