（2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是（選填編號(hào)）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．      
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．
（3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下（選填編號(hào)）也是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                   b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間             d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的（選填編號(hào)），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與二氧化碳：．
（2）二氧化硫與氧氣：．
（3）銅與濃硫酸：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．

（2009?深圳二模）一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a molO₂和b mol SO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O_2?2SO₃．反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�