（1）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為，含1mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量是g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為．

（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為，該混合物中的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃ 廣泛用于消光紙、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過(guò)程如下：
Ⅰ．電石

水

灰漿

自然風(fēng)干

殘?jiān)?br />①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得KClO₃ 晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過(guò)程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因．
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是．

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）由實(shí)驗(yàn)①可以得出的結(jié)論是；
（2）由實(shí)驗(yàn)②可以得出的結(jié)論是；可能存在的物質(zhì)是；
（3）對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②所涉及的離子方程式．．